Control Semana 5 Iacc Quimica

Desarrollo

1.-

Gramos de H2SO4 Moles de H2SO4 Moléculas de H2SO4 Átomos de H Átomos de S Átomos de O

13

0.13 moles

0,7826 x 1023 moléculas

1,5652 x 1023 Átomos de H

0,7826 x 1023 Átomos de S

3,1304 x 1023 Átomos de O

2.-

Para calcular el reactivo limitante de la siguiente reacción, necesariamente debemos conocer con qué cantidad contamos en la parte de los reactivos (gr o ml), además de la concentración

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Ejemplo: Se mezclan 20 g de Zinc con 200 ml de ácido clorhídrico al 6M ¿Cuál es el reactivo limitante y el reactivo que está en exceso?

1) Se escribe la reacción química ajustada Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2) Calcular la cantidad de sustancias presentes 20 gr de zinc = 0,31 mol de zinc

200 ml HCl al 6M = 1,2 mol HCl

3) Determinar cuál de los reactivos está en exceso

0,31 mol Zn 2 x 0,31 = 0,62 mol HCl (hay suficiente)

1,2 mol HCl necesitará 1,2 / 2 = 0,6 mol Zn (no tenemos suficiente)

Por lo tanto, el reactivo limitante es el Zn y el que está en exceso es el HCl.

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