Tarea semana 5 quimica iacc

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DESARROLLO

1. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias químicas.

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Mg= 24,3

As=75

O=16

(24,3 x 3)+(75x2)+(16x8) = 351g/mol

b. [pic 9]

C=12

H=1

O=16

(12x12)+(22x1)+(16x11)= 342g/mol

c. [pic 10]

H=1

N=14

O= 16

1+14+(2x16)= 47g/mol

1. Calcular la cantidad de átomos o moléculas según corresponda.

1. 2,0 g de Cu

Como: N (número de átomos) = (m(g)/M(g/mol)) x (6.023x10²³) (número de Avogadro)

Además: M(g/mol) del Cu = 63,54

Reemplazando los datos:

N = (2 / 63,54) x (6.023x10²³)

N = 1,8958x átomos de Cu.[pic 11]

1. 1,5 g de CH4

Como: N (número de moléculas) = (m(g)/M(g/mol)) x (6.023x10²³) (número de Avogadro)

Además: M(g/mol) del CH4 = 16

Reemplazando datos:

N = (1,5 / 16) x (6.023x10²³)

N = 5,647xmoléculas de CH4[pic 12]

3. Se disuelven 45 g de NaOH en 520 g de agua. (1 punto)

Calcular:

1. Concentración % p/p.

Como %p/p = (p soluto / p solución) x 100

Además: p solución = p soluto + p solvente

Reemplazamos

 p solución = 45 g + 520 g = 565 g

Por lo tanto

%p/p = (45 / 565) x 100

%p/p = 7,96

1.  molalidad.

Como molalidad: moles de soluto / Kg de solvente

Masa molar de NaOH = 40 g/mol

Moles de soluto: (45 g/ 40 g/mol) = 1,125 moles de NaOH

Masa de solvente en Kg: 520g/1000 = 0,52 Kg de agua

Por tanto:

molalidad: (1,125/0,52) = 2,16 molal

1. Calcular los gramos de H2S que se requieren para preparar 700 ml de solución al 0,4 M.[pic 13]

P.M. del H2S = 98gr./mol[pic 14]

En primer término, debemos calcular el volumen en litros

V = 700 / 1000 es V = 0.700 Lt.

Luego se calcula los moles de soluto usando la fórmula de Molaridad

M = n soluto / V(Lt)

n soluto = 0.4 mol/L x 0.700 L      n soluto = 0.28 moles

Finalmente calculamos los gramos que se necesitan de BaC, para preparar la solución:[pic 15]

n = masa/Mm

masa = 0.28 moles x 98 g/mol

masa = 27.44 gr. H2S Son los que se necesitan para preparar la solución.[pic 16]

1. Determine el volumen de solución al 17% p/v que se puede preparar con 20 g de soluto y suficiente agua.

Tenemos %p/v= 17%, y la masa del soluto= 20 gr.

Luego para hallar el volumen de la solución usamos el porcentaje que se refiere al volumen, con el que podemos relacionar la masa del soluto (gr), con el volumen de la solución (ml):

%p/v = masa de soluto / volumen de solución x 100%

Así tenemos17gr. /ml = 20 gr. / volumen de solución x 100

Volumen de solución= 20 x 100/17 = 117.64 ml.

1. Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 45 gramos de NaOH en 550

gramos de agua, si la densidad de esta solución es de 1000 kg/m³.

M= número de moles / litros de solución) M = n / Lt.

Número de moles = masa / peso molecular    Número moles = 45 gr. / 40 (gr/mol) = 1.125 mol

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