Semana 3 Quimica IACC

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DESARROLLO

1.- Colocar los coeficientes estequiométricos en las siguientes reacciones químicas. Desarrollar según los pasos vistos en los contenidos de la semana (2 puntos).

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Paso 1

Se cuentan el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación:

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Paso 2

Se inspecciona la ecuación y determina que átomos no están balanceados:

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Paso 3

Se modifican los coeficientes de los compuestos presentes para lograr equilibrar los átomos:

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Paso 4

Vemos si se logra el equilibrio. De lo contrario se debe repetir el paso 3:

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Finalmente, se puede afirmar que se encuentra balanceada la ecuación química.

• [pic 13]

Paso 1

Se cuentan el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación:

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Paso 2

Se inspecciona la ecuación y determina que átomos no están balanceados:

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Paso 3

Se modifican los coeficientes de los compuestos presentes para lograr equilibrar los átomos:

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Paso 4

Vemos si se logra el equilibrio. De lo contrario se debe repetir el paso 3:

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Finalmente, se puede afirmar que se encuentra balanceada la ecuación química.

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Paso 1

Se cuentan el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación:

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Paso 2

Se inspecciona la ecuación y determina que átomos no están balanceados:

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Paso 3

Se modifican los coeficientes de los compuestos presentes para lograr equilibrar los átomos:

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Paso 4

Vemos si se logra el equilibrio. De lo contrario se debe repetir el paso 3:

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Finalmente, se puede afirmar que se encuentra balanceada la ecuación química.

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Paso 1

Se cuentan el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación:

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Paso 2

Se inspecciona la ecuación y determina que átomos no están balanceados:

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Paso 3

Se modifican los coeficientes de los compuestos presentes para lograr equilibrar los átomos:

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Paso 4

Vemos si se logra el equilibrio. De lo contrario se debe repetir el paso 3:

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Finalmente, se puede afirmar que se encuentra balanceada la ecuación química.

2.- Ejemplificar las reacciones por transferencia de protones (neutralización ácido base), transferencia de electrones (óxido-reducción o REDOX) y precipitaciones (1,5 puntos). Identificar nombre de reactantes y productos (1 punto).

• Transferencia de protones (neutralización ácido base). Según IACC (2012) corresponde a un “proceso que se desarrolla para forma la sal ternaria, pero al estar en solución acuosa, no se trata siempre de un protón, sino de la carga equivalente al mismo, ya que el agua tiende a formar dos iones en estado natural (los iones OH- Y EL H3O+), es el ion hidronio el que normalmente se considera como protón, ya que posee la misma carga, en todo caso se reduce a un átomo de hidrógeno que ha perdido”.

Un ejemplo puede ser una neutralización de un ácido y una base, generando como productos sal y agua:

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En este caso los reactivos corresponden al ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH) y los productos corresponde a cloruro de sodio (NaCl) y óxido de dihidrógeno o agua (H2O)

• Transferencia de electrones (óxido-reducción o REDOX). Según IACC (2012) corresponde a un proceso en el que un átomo entrega uno o más electrones a otro elemento de mayor electronegatividad”. El autor menciona también que “a diferencia de una reacción en la que se forma un enlace iónico, en este tipo de reacciones los elementos involucrados son independientes entre sí antes y después de la reacción”.

Un ejemplo puede ser el desplazamiento de la plata por cobre:

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En este caso, los reactivos corresponden al cobre (Cu) y nitrato de planta (), dando lugar a los productos nitrato de cobre (II) () y plata (Ag).[pic 31][pic 32]

• Precipitaciones. Según IACC (2012) corresponde a un tipo de reacción en que “al menos, uno de los productos precipita en la solución acuosa. El autor menciona también que es un “tipo de reacción de sustitución en las que dos compuestos intercambian algunos de sus iones”

Un ejemplo puede ser al mezclar dos disoluciones de nitrato de plomo (II), y otra de yoduro potásico, ambas sales son electrolitos fuertes, por lo que se encontrarán totalmente disociadas:

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En este caso, ambos pueden actuar como reactivos o productos. Por lo cual, nos pondremos en el caso descrito de mezclar nitrato de plomo (II) ( y yoduro potásico (, los cuales serán los reactivos. Mientras que los productos serán yoduro de plomo (II) () y nitrato de potasio ().[pic 34][pic 35][pic 36][pic 37]

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