Los primeros ordenamientos de los elementos

La tabla periódica de elementos es uno de los instrumentos más importantes que ha inventado el hombre. En este documento se reúne la mayor parte del conocimiento de la química. Este sistema periódico de clasificación de los elementos fue creado 200 años atrás y a pesar de los grandes avances científicos que han ocurrido en los últimos 100 años, como la teoría de la relatividad y la mecánica cuántica, la estructura básica del mismo no ha sido modificada. Además, los nuevos descubrimientos han podido ser incorporados rápidamente a la antigua estructura. El término periódico refleja el hecho de que los elementos presentan patrones de variación de sus propiedades tanto físicas como químicas en ciertos intervalos regulares. Este hecho ha beneficiado a generaciones de estudiantes ya que no sería fácil aprender las características de 114 elementos por separado. Sabiendo las características fundamentales de algunos elementos es posible deducir la de los demás separándolos en grupos o familias que en la tabla periódica moderna corresponden a las diferentes columnas.

Los primeros ordenamientos de los elementos

Muchos científicos intentaron un sistema de ordenamiento de los 114 elementos; en 1787 el químico francés Antoine Lavoisier elaboró una lista de 33 elementos conocidos hasta ese momento. Estos eran representaciones en una sóla dimensión mientras que los actuales se presentan en dos o tres dimensiones con filas y columnas ordenadas que permiten ubicar a todos los elementos conocidos y los que aún se descubrirán. A medida que se fueron descubriendo los diferentes elementos, se observaron similitudes y diferencias entre sus propiedades. Por ejemplo, el sodio y el potasio son elementos metálicos que pueden cortarse con un cuchillo, tienen bajos puntos de fusión y densidades pequeñas. Además, reaccionan rápidamente con los halógenos para formar sales. Por otra parte, el bromo y el cloro también se parecen; este último es un gas amarillo, y el bromo un líquido marrón que se evapora rápidamente a temperatura ambiente para formar un gas del mismo color. Los dos existentes como moléculas diatómicas y reaccionan rápidamente con muchos metales produciendo la oxidación de los mismos. Durante la segunda mitad del siglo XIX, muchos químicos intentaron ordenar todos los elementos conocidos teniendo en cuenta estos datos.

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