PRESION DE VAPOR DE LIQUIDOS (Método estático)

PRESION DE VAPOR DE LIQUIDOS

(Método estático)

I.- OBJETIVOS:

 Determinar experimentalmente la presión del vapor del líquido a diversas temperaturas preestablecidas.

 Hallar la entalpía (molar) de vaporización ∆ Hvap, utilizando la `pendiente de la ecuación de clausius _ clapeyron (ECI-CI) interpretar su significado y hallar el % de error .hallar el valor de la constante B formular la ECI-CI experimental para el liquido estudiado

 Calcular la temperatura de ebullición normal del liquido (tb) y compararla con el valor teórico

 Calcular la temperatura de ebullición del liquido (tb) acp0ndiciones del laboratorio de fisicoquímica (CL) y compararlas con el valor teórico

 Calcular el calor latente de vaporización para el liquido en estudio interpretarlo

 Formular la ecuación de antoinie experimental y compararlas con la teoría

 Formular otra ecuación experimental propuesta que presente tres constantes y compararlas con la teórica.

 Calcular la entropía (molar) de vaporización Δ S vap. Empleando la regla de trouton

 Calcular la entropía (molar) de vaporización Δ S vap. Empleando la ecuación de kitzyakowsk solo si responde

II.- EXTRACTO DE LA REVISION BIBLIOGRAFICA:

EVAPORACION:

La teoría cinética establece que todas las moléculas de una sustancia a una determinada temperatura están doradas de la misma energía cinética de traslación y se mueven alas misma velocidad pero el caso real es que las energías cinéticas de traslación y las velocidades moleculares varían sobre y bajo los valores promedios considerados

Resulta entonces que en cada liquido y en cada existen moléculas energizadas tan fuertemente que se mueven a velocidades mucho mas altas que la velocidad promedio ,cuando una de estas moléculas asciende ala superficie del liquido ; la molécula `p0rsee energía suficiente para deshacerse de las fuerzas que quiere retenerla en la superficie este fenómeno de desprendimiento de ala moléculas fuertemente energizadas ,tiene lugar e toda superficie liquida ,es decir la materia de un liquido permanente tiende a asumir el estado de gas o vapor ,el fenómeno se denomina evaporación

Condensación:

Cuando un liquido se evapora en un espacio de dimensiones limitadas pronto las molecitas de vapor se encuentran en todos sitios pero desee que la vaporización prosigue aumentara el numero de moléculas en el estado gaseoso ,lo cual origina el aumento de presión ejercida por el vapor esto se debe Alos choques de sus moléculas contra las superficies por las moléculas del estado gaseosa .de tal modo que cuando una de estas moléculas chocan cine l liquido ,que las retornaran y la integraran al liquido esto es condensación.

Cuando

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