DETERMINACION EXPERIMENTAL DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE UN LÍQUIDO PURO

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

APLICACIÓN DE PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES

PRÁCTICA 4

DETERMINACION EXPERIMENTAL DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE UN LÍQUIDO PURO

Profesor: Víctor Hugo Ortiz Pérez

Equipo:

* Cazares Cid Fortino 2009602862

* Franco Rico Ernesto 2007602533

* Gálvez Fraga Marlene 2009602902

* Hernández Romero Octavio Alejandro 2009602938

* Rea Colín Manuel 2008602945

Secuencia: 3NM2

Mesa: 3

Objetivo General:

Determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas de ebullición modificando la presión del sistema; por lo tanto determinar:

Pv α T

Donde:

PV= Presión de Vapor

T=Temperatura

Datos Experimentales

T (°C) | Δh (mmHg) | P (mmHg) | lnP (mmHg) | 1/ T (°C) |

20.000 | 574.000 | 11.000 | 0.050 | 2.398 |

46.000 | 455.000 | 130.000 | 0.022 | 4.868 |

64.000 | 351.000 | 234.000 | 0.016 | 5.455 |

74.000 | 255.000 | 330.000 | 0.014 | 5.799 |

82.000 | 155.000 | 430.000 | 0.012 | 6.064 |

89.000 | 55.000 | 530.000 | 0.011 | 6.273 |

93.000 | 0.000 | 585.000 | 0.011 | 6.372 |

Cuestionario:

* Investigue dos definiciones de presión de vapor de los líquidos. (Señale la referencia bibliográfica).

* Es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.

* La Presión de Vapor de los Líquidos es una de las propiedades más adecuadas para el conocimiento de lo que es el estado líquido, esta propiedad se encuentra definida como la presión del vapor que produce el equilibrio entre el vapor y el líquido.

(“CONCEPTOS ESENCIALES DE QUIMICA GENERAL” por Chang, 4° edición, 2006, Editorial: McGraw-Hill).

* Construir Gráfica de P vs T.

* Construir la Gráfica de lnP vs 1/T.

* Calcule el Valor de las Constantes en la Ecuación de Calusius Clapeyron, que representa la relación lineal de la presión de vapor y la temperatura.

C=ln P + ΔH/RT |

14.494 |

5.000 |

2.776 |

1.748 |

0.964 |

0.322 |

0.011 |

Δh (mmHg) |

574.000 |

455.000 |

351.000 |

255.000 |

155.000 |

55.000 |

0.000 |

* Calcule la Entalpía de Vaporización en el intervalo de temperaturas en que se realizo la experimentación:

Δh =P atm – P

Donde:

Δh= Entalpía de Vaporización

P atm = Presión Atmosférica

P = Presión Total

* Explique porque la presión de vapor es una propiedad importante en las operaciones donde se tiene equilibrio líquido-vapor.

Es el punto donde un elemento se encuentra en un equilibrio entre el estado líquido y gaseoso.

* En una etapa de un proceso industrial se requiere vapor de agua entre 110°C y 120°C de temperatura, este se va a generar en una caldera.

a) Construir la curva y Determinar las presiones correspondientes gráficamente.

T (°C) | P (mmHg) |

100 | 760.00 |

101 | 787.57 |

102 | 815.86 |

103 | 845.12 |

104 | 875.06 |

105 | 906.07 |

106 | 937.92 |

107 | 970.60 |

108 | 1 004.42 |

109 | 1 038.92 |

110 | 1074.56 |

111 | 1111.20 |

112 | 1148.74 |

113 | 1187.42 |

114 | 1227.25 |

115 | 1267.98 |

120 | 1 489.14 |

125 | 1 740.93 |

130 |

...