DETERMINACION DE LA ENTALPIA DE VAPORIZACION DE UN LIQUIDO PURO

DETERMINACION DE LA ENTALPIA DE VAPORIZACION DE UN LIQUIDO PURO 

Universidad de El Salvador.
Facultad de Química y Farmacia.
Departamento de Química, Física y Matemática.
Sección de Química Física.
Asignatura: Fisicofarmacia I
Año académico: 2017
Estudiantes: Kristian Manuel Flores Romero.
                    Manuel Antonio Ramos Romero.
Grupo de laboratorio: 04

RESUMEN:
En el reporte presentado a continuación se detalla el proceso de cuantificación de la entalpía de vaporización de un líquido puro, en esta práctica de laboratorio el líquido usado fue el agua. Hay que tener en cuenta que la entalpía de vaporización es la energía que hay que comunicar a las moléculas de la fase líquida para que pasen a la fase gas. El proceso de laboratorio en concreto consistió en llenar con agua un tubo de dimensiones grandes y llenar al 80%  con agua otro tubo de dimensiones inferiores para formar una burbuja de aire en medio de ambos tubos. Este sistema fue enfriado a 5°C y medir así las marcas de la burbuja; y posteriormente fue calentado hasta 80°C midiendo igualmente la cantidad de marcas a esa temperatura. Finalmente se dejó que el sistema fuera enfriándose paulatinamente hasta que llegara a 55°C, midiendo el número de marcas de la burbuja cada 5°C dentro del rango de temperaturas mencionado anteriormente.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

El proceso de laboratorio se realizó bajo la siguiente presión:
Presión atmosférica: 759  mmHg

1. Nᵒ moles de aire atrapados en la burbuja

n= PV/RT

n = 7.74x10^-5 mol

1. Presión parcial del aire

P=nRT/V  

1. Presión de vapor del agua  

P vapor = (presión atmosférica - presión parcial del aire)

[pic 1]

1. Grafica ln P vapor contra 1/T

[pic 2]

Entalpia de vaporización del agua según nuestros cálculos

∆Hv =  51.72  KJ/mol

El dato obtenido de ∆Hv en la práctica, fue con una temperatura máxima de 80ºC por lo cual nos parece lógico no haber obtenido el valor teórico al no tener las condiciones necesarias para ello.

Midiendo las marcas de la burbuja formada y teniendo en cuenta el volumen total que el tubo de menores dimensiones puede contener se pudo calcular el volumen de la burbuja formada para las diferentes temperaturas trabajadas en esta práctica de laboratorio, haciendo uso de una regla de tres. El volumen de la burbuja de aire fue en disminución a medida que se disminuía la temperatura del agua contenida en los tubos y esto se debe al aumento de la presión de vapor teniendo en cuenta la teoría cinética al aumentar la temperatura es mayor la porción de moléculas que adquiere energía suficiente para escapar de la fase liquida y esto es lo que estaba ocurriendo parcialmente al aumentar la temperatura.

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