CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN DE UN LÍQUIDO PURO

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CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN DE UN LÍQUIDO PURO

OBJETIVO Determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas, el calor latente de vaporización y su punto de ebullición normal

GUÍA DE ESTUDIOS

1. ¿Qué es la presión de vapor de un líquido?

Es la presión a la que se encuentra la temperatura de la fase liquida y vapor, estando en un equilibrio. El valor es independiente de las cantidades de liquitod y vapor presentes mientras existan ambas fases.

1. ¿Qué es el calor latente de vaporización?

Es la cantidad de calor necesaria para evaporar cierta cantidad de líquido a una temperatura y presión determinadas. El calor latente de vaporización equivale a la diferencia de entalpia ente el vapor y liquido saturados.

1. ¿De qué depende el calor latente de vaporización?

De la temperatura y presión dadas, Con la regla de fases se observa que solo se puede fijar una variable en el sistema.

1. Deduzca la ecuación (5) a partir de la ecuación (2).

(2)

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1. Defina punto de burbuja y punto de rocío.

Punto de rocío: El punto de rocío es la temperatura a la cual se debe enfriar el aire para que el vapor de agua se condense en rocío o escarcha. Punto de burbuja: Es la presión en la cual la aparece la primera burbuja de vapor de la sustancia.

1. Defina punto de ebullición y punto de ebullición normal de un líquido.

El punto de ebullición de un compuesto químico es la temperatura que debe alcanzar éste para pasar del estado líquido al estado gaseoso. El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura de ebullición cuando la presión de su alrededor es una atmósfera (1 atm).

1. Explique dos métodos para determinar el calor latente de vaporización.

Uno seria colocar en un recipiente metálico con una masa m de agua sobre un hornillo eléctrico de potencia P. El otro consiste en inyectar vapor de agua a una cierta cantidad de agua fría. Cuando el vapor de agua se condensa, se libera el calor o energía térmica en dos procesos.

1. ¿Cómo es la energía libre de Gibbs de una sustancia pura durante una transición de fases tales como la vaporización, la fusión o la sublimación?

Constante, esto porque la energia libre no cambia con la transición de una fase a otra

1. Investigar las características CRETIB de los residuos que se generan en la práctica, así como el tratamiento que se les dará a estos.

Después de ocupar el etanol se deberá desechar a la tarja correspondiente de desechos.

REFERECNIAS:

1. Perry, R.H., Green, D.W. & Maloney J.O. (Eds.). (1992). Manual del Ingeniero Químico (6a ed.), México: McGraw-Hill.

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