ENTALPIA DE VAPORIZACION DEL AGUA

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ENTALPIA DE VAPORIZACION DEL AGUA

Jennifer Muñoz, Rubén Yip, Leidy Carolina Peña.

Práctica No 3. Universidad Santiago de Cali

Enviado sep 2, 2021

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Resumen— Esta práctica se enfocó en la determinación de manera experimental de  la presión de vapor del agua a diferentes temperaturas y para así, realizar el cálculo de la  entalpia de vaporización de manera experimental del agua, aplicando la relación entre el logaritmo natural de la presión  a cierta temperatura y el inverso de la temperatura, representada como la función de la ecuación de Clausius-Clapeyron, para esto se realizó en el laboratorio el montaje  para el método de la burbuja de gas ideal, posteriormente se fue aumentando la temperatura cada dos minutos 10ºC y se tomó el registro de los respectivos datos, el experimento finalizo cuando la temperatura alcanzo los 90ºC,  de esta manera se realizaron los respectivos cálculos para la entalpia para comprender las variables termodinámicas de la ecuación de clausius-clapeyron, y cumplir con los objetivos planteados, obteniéndose valores similares, cabe resaltar que no se logró una temperatura de 0ºC por cual, influyo en los resultados finales la entalpia del agua.

Palabras clave—entalpia, vapor, clausius-clapeyron, temperatura.

Abstract— This practice focused on the experimental determination of the vapor pressure of water at different temperatures and for this, carrying out the calculation of the enthalpy of vaporization in an experimental way of water, applying the relationship between the natural logarithm of the pressure at a certain temperature and the inverse of temperature, represented as the function of the Clausius-Clapeyron equation, for this the assembly for the ideal gas bubble method was carried out in the laboratory, then the temperature was increased every two minutes by 10ºC and The record of the selected data was taken, the experiment ended when the temperature reached 90ºC, in this way the calculations for enthalpy were carried out complying with the objectives set, obtaining similar values, it should be noted that a temperature of 0ºC was not achieved due to which, the enthalpy of water influenced the final results.

Keywords— enthalpy, steam, clausius-clapeyron, temperature.

1. Introducción

En esta práctica de laboratorio se evaluó la entalpia de vaporización, que es la cantidad de energía necesaria para que determinada cantidad de masa de una sustancia liquida pueda alcanzar el equilibrio con su vapor a presión constante y asi poder lograr pasar completamente   del   estado   líquido   a estado gaseoso.

La presión de vapor de una sustancia, la podemos definir como la presión a la que a una temperatura dada la fase liquida y el vapor hallan su equilibrio, su valor que depende de la temperatura del líquido, ya que la presión de vapor es directamente proporcional a la temperatura, la presión es independiente de las proporciones relativas de masa del líquido y de vapor presentes. (1)

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