DETERMINACION EXPERIMENTAL DE LA PRESION DE VAPOR DE UN LIQUIDO PURO

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DETERMINACION EXPERIMENTAL DE LA PRESION DE VAPOR DE UN LIQUIDO PURO

PRACTICA NUM 5°

EQUIPO NUMERO 3

INTEGRANTES;

GARCIA HERRERA JOSUE MIGUEL

GONZALEZ GOMICIAGA ALEJANDRA

GUERRERO ORTIZ FRANCISCO AUGUSTO

SECUENCIA; 1IM23

FECHA DE ENTREGA: 19 DE MAYO DEL 2016

OBJETIVOS

En esta práctica esperamos comprender la presión de vapor que generan distintos líquidos a diferentes temperaturas y presiones mediante un vacío, además de entender la relación que existen entre su presión y la temperatura de los líquidos.

INTRODUCCION

La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor. Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión  se divide la fuerza total por la superficie en contacto. La regla de fases establece que la presión del vapor de un líquido puro es función única de la temperatura de saturación.

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Para calcular la presión de vapor se utiliza una ecuación empírica; por ejemplo la ecuación de Antoine o la ecuación de Clausius Clapeyron.

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MATERIALES[pic 8]

1. Recipiente de ebullición
2. Mechero
3. Termómetro
4. Refrigerante rectp
5. Frasco de dos a tres litros
6. Tubo en u como nanómetro
7. Mercurio
8. Bomba de vacio

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DESARROLLO Y MONTAJE DEL EXPERIMENTO

1. Instalar el aparato como se ilustra en la figura 6
2. Llenar una cuarta parte del volumen del matraz de dos bocas con el liquido en estudio
3. Verificar que el aparato no presente fugas, abirendo la valvula que lo comunica con la bomba de vacio y cerrando la valvula de venteo. La presión debe mantenerse constante.
4. Fijar el vacio controlándolo con la valvula de venteo
5. Calentar el liquido problema, controlando el calenamiento de tal forma que la ebullición sea moderada
6. Anotar la temperatura de ebullición y medir la diferencia de alturas entre las dos marcas del manometro
7. Modificar la presión del sistema lentamente la valvula de venteo, hasta establecer una nueva presión que puede ser de 5cm de mercurio mayor a la anterior
8. La operación anterior se repite varias veces hasta que la diferencia de alturas en las marcas del namoetro sea igual a cero, es decir, que la presión absoluta del sistema sea igual a la atmosférica
9. Apagar la bomba
10. Desmontar y lavar el aparato, dejándolo para experimentar con otro liquido puro.

MEDIDAS DE SEGURIDAD

La parte más peligrosa fue el mantener la presión sin hacer que el mercurio diera saltos de ningún lado de la base. Por un lado podía derramarse, además de ser cancerígeno es difícil de juntar y regresar y por el otro lado hay una válvula de lo detiene pero si llegaba a pasar por la válvula eran dos puntos menos.

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