Determinación Experimental Del PH

Introducción

La siguiente práctica de laboratorio fue realizada el día 20 de septiembre del 2011 en las instalaciones de la UAQ por estudiantes del primer semestre de nanotecnología, siguiendo como objetivo, determinar el pH de diferentes sustancias de uso común y clasificarlos como ácidos y bases.

Marco teórico

En el siguiente marco teórico explicaremos brevemente lo que es el pH, qué es un ácido y una base, la constante de auto ionización del agua, el concepto acidez de Bronsted-Lowry, Lewis y Arrhenius.

pH

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La escala de pH va de 0 a 14

Ácido

Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Propiedades:

• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

• Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

• Son corrosivos.

• Producen quemaduras de la piel.

• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Base

Una base es, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Tiene un pH mayor a 7.

Propiedades:

• Poseen un sabor amargo característico.

• Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

• Azulean el papel de tornasol.

• Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).

• La mayoría son irritantes para la piel.

• Tienen un tacto jabonoso.

• Se pueden disolver.

• Sus átomos se rompen con facilidad.

• Son inflamables.

Constante de autoionización del agua

Es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion hidronio (H3O+) y un ion hidróxido (OH−):

2 H2O (l) H3O+ (aq) + OH− (aq)

Esta reacción de equilibrio lleva asociada una constante de equilibrio, que vale Kw =10^-14 a 20ºC, de manera que se satisface

[H+] [OH-] = 10^-14

Bronsted-Lowry

Definieron un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).

Definieron una base como aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+).

Lewis

Definió ácido como una especie que acepta un par de electrones de

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