Determinacion Molar De Un Liquido Facilemnte Vaporizable Varias Teorias

DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE.

Yefersson Stiven Córdoba Ortiz 1146688 (jeffercordoba@hotmail.com)

Luis Carlos Mora Medina 1136843 (morita0811@hotmail.com)

Jair Andrés Cerón Valderrama 1139872 (jandi_78@hotmail.com)

RESUMEN

La práctica se inicio tomando un balón de fondo plano, sellándolo con papel aluminio y posteriormente se perforo con un alfiler en el centro, después de procedió a destapar el balón y agregar 2mL de alcohol Isopropílico, luego se tomo la como peso del balón con el liquido y después se coloco a baño maría hasta la evaporación del liquido problema y por último se coloca a enfriar.

OBJETIVOS

* Identificar las propiedades físicas del estado gaseoso.

* Reconocer las variables fundamentales para los gases como la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia.

* Aprender a determinar cantidades por medio de la formula de gases ideales.

* Utilizar un método experimental para determinar el peso molecular de un líquido volátil.

DATOS Y RESULTADOS

Tabla 1

DETALLE | MEDIDA |

Peso del balón con tapa y vacio | 57,46g |

Peso del liquido condensado de vapor | 0.17 |

Peso del balón con tapa y el liquido(condensado) | 57,63 |

Presión atmosférica Cali | 670 mmHg |

Volumen del balón | 114 mL |

Temperatura de ebullición del agua | 96°C |

Volumen del Alcohol Isopropílico | 2 mL |

Conversión Unidades sistema SI

670 mmHg * 1atm760 mmHg = 0,88 atm

K°= 96°C + 273 K° = 395, 15 K°

R= 0,08205746 atm*LMol*°K

Desarrollo Puntuales

A) El número de moles de vapor

PV = nRT

PVRT=n

n=0,88 atm*0,114 Lt0,08205746* atm*Lmol*°K*396,15 °K

n= 0,0030 mol

B) La masa molar del liquido fácilmente vaporizable

M= 0,08205746atm*Lmol*°K*396,15 °K*(0,17g)0,88 atm*0,114Lt

M = 55,0857 gmol

C) Conociendo la composición del líquido fácilmente vaporizable, calcule el porcentaje error.

Error relativo % = Valor Teorico-Valor RealValor Real*100

55,0857 gmol – 60,08 gmol 60,08 gmol*100

[-0,083] *100 = 8.3%

DISCUCION

Para poder determinar el número de moles de un gas se deben tener en cuenta diferentes variables como la presión, la temperatura y el volumen. En este experimento se pudo observar la relación entre la presión y la temperatura, mostrando que entre menor sea la presión, menor será la temperatura requerida para que un compuesto alcance su punto de ebullición; concluyendo así que la temperatura es directamente proporcional a la presión.

Esto también tiene relación con el agujero que se realizo en el centro de la tapa que se utilizo en el balón del experimento, ya que el punto de ebullición de un líquido se define como la temperatura a la cual la presión del vapor del líquido llega a igualar la presión atmosférica.

En los cálculos realizados de la practica se encontró un margen de error de 8.3% el cual fue dentro del rango esperado pero, esto pudo pasar por errores en la medición del peso del balón al final del proceso, porque al agregar la alcohol isopropilico el interior del balón no se encontraba totalmente seco.

PREGUNTAS:

1) ¿Cuál es el objetivo del pequeño agujero en el centro de la tapa hecha en el papel de aluminio?

El objetivo del agujero en la tapa es con el fin de mantener la presión dentro del balón igual a la presión atmosférica ambiente y también que se escape el exceso de vapor del líquido que haya en el recipiente. Es decir se hace este agujero para igualas las presiones a dentro y por fuera del balón. (1)

2) ¿Qué posibles errores experimentales podrían influir en la determinación del peso molecular? ¿Podría aplicarse este método

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