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Se denomina al conjunto sistemático de términos que se utilizan para nombrar las fórmulas de los miles de compuestos que la química estudia.

Tenemos una nomenclatura especial para compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos.

Para nombrar los compuestos debemos en primer lugar familiarizarnos con algunos conceptos básicos, con los símbolos de los elementos y con la valencia de estos.

Símbolo: Es la representación gráfica de los elementos químicos o cuerpos simples.

Fórmula: Es la representación gráfica de las moléculas.

En una fórmula podemos distinguir:

a) Los símbolos de los elementos que forman al compuesto.

b) Los índices que son valores numéricos colocados en la parte inferior derecha del símbolo y que multiplican solo al elemento al cual pertenecen.

c) El coeficiente es un numero que no pertenece a la formula propiamente tal, pero que se coloca delante de la formula cuando se realiza la igualación de los miembros que forman parte de una ecuación química.

Este numero multiplica a todos los elementos que forman la molécula.

Ej.:

Símbolos

Coeficiente 2 H2 SO4

Indices

Nota : 1) Cuando el índice es 1 no se escribe en la formula del compuesto.

Reacción Química:

Es la interacción que se produce entre las diferentes sustancias transformándose estas en sustancias con propiedades diferentes.

Ecuación Química:

Es la representación gráfica de una reacción química. En una ecuación química se distinguen dos miembros separados por una flecha que significa “ equivalente a ” . En el primer miembro tenemos a los reactantes o sustancias reaccionantes, y en el segundo miembro a los productos o sustancias resultantes.

En toda ecuación química en numero de átomos de cada elemento debe ser exacto en ambos miembros. El logro de esta exactitud se obtiene “igualando” o “balanceando” la ecuación.

Ej.:

1er. Miembro 2° miembro

A + B C + D

Reactantes Productos

Función Química:

Grupo de sustancias que se caracterizan por tener propiedades físicas y químicas similares.

Estado de oxidación o valencia:

El concepto de valencia es para nuestro estudio un valor numérico que nos permite combinar un elemento con otro. Una definición muy simple es aquella que dice: “valencia es la capacidad de un elemento para combinarse con uno o más átomos de hidrogeno”.

Si lo hace con 1 átomo de hidrogeno la valencia es I Ej.: HCl

Si lo hace con 2 átomos de hidrogeno la valencia es II Ej.: H2O

Si lo hace con 3 átomos de hidrogeno la valencia es III Ej.: NH3

Si lo hace con 4 átomos de hidrogeno la valencia es IV Ej.: CH4

Pero esta definición además de simple es muy limitada

Los elementos químicos se pueden clasificar en:

a) Metales: Ej. Sodio, Cobre, Plata, etc.

b) No metales: Ej.: Cloro, Hidrogeno, Oxigeno, etc.

c) Anfóteros : Ej.: Cromo manganeso

d) Inértidos : Ej.: Helio, Neón, etc.

Los compuestos químicos se pueden dividir:

Según él numero de elementos.

a) Binarios: Formados por dos elementos.

Ej.: KCl, NaF, H2O, etc.

b) Ternarios: Formados por tres elementos.

Ej.: HNO3, HClO, H3PO4, etc.

c) Cuaternarios: Formados por cuatro elementos.

Ej.: KHSO4, AlNa(SO4)2

I. Según su función Química:

a) Oxidos: Compuestos formados por un elemento más Oxigeno.

b) Hidróxidos: Se forma al reaccionar un óxido con agua (originado por un metal mas Oxigeno).

c) Oxácidos: Se forman al reaccionar un óxido con agua (formado por un no metal mas Oxigeno).

d) Hídridos: Compuesto formado por un elemento con el Hidrogeno.

e) Residuos Halogénicos: Corresponde a lo que queda de un ácido cuando se le quitan él o los Hidrógenos en forma total o parcial.

f) Sales: compuestos formados al reemplazar los hidrógenos de un ácido por uno o más átomos de metal.

ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES

Metales:

Estado de Oxidación +1: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Ag.

Estado de Oxidación +2: Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd.

Estado de Oxidación +3: Al

Estado de Oxidación +1 y +2: Cu, Hg.

Estado de Oxidación +1 y +3: Au.

Estado de Oxidación +2 y +3: Fe, Co, Ni.

Estado de Oxidación +2 Y +4: Sn, Pb, Pt.

Anfóteros:

Estado de Oxidación +2, +3, +6: Cr

Estado de Oxidación +2, +3, +4, +6, +7: Mn

No Metal:

No Metal Estado de Oxid. Estado de Oxid.

Con Hidrógeno con Oxigeno.

B -3 +3

C -4 +2 +4

Si -4 +4

N -3 +1 +2 +3 +4 +5

P -3 +3 +5

As -3 +3 +5

Sb -3 +3 +5

O -2 –1 -------

S -2 +4 +6

Se -2 +4 +6

Te -2 +4 +6

F -1 no reacciona

Cl -1 +1 +3 +5 +7

Br -1 +1 +3 +5 +7

I -1 +1 +3 +5 +

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS OXIGENADOS

Todos los elementos químicos pueden reaccionar con Oxigeno dando origen a los compuestos químicos binarios llamados óxidos.

Cuando un metal reacciona con oxigeno forma un Oxido Básico y cuando un no metal reacciona con Oxigeno forma un Oxido Ácido o Anhídrido ( An = sin hídrico =agua)

Los Oxidos reaccionan generalmente con el agua .

Cuando un Oxido básico reacciona con agua origina un compuesto ternario llamado Hidróxido o Base.

Cuando reacciona un Oxido Ácido con agua se origina un tipo de sustancia llamada Oxácidos, también compuestos ternarios.

Existe un grupo de Óxidos que no reaccionan con el agua y que se llaman Óxidos Neutros. Ej.: NO, F2O, CO.

Combinando distintas sustancias de las nombradas anteriormente, podemos obtener las sales.

NOMENCLATURA DE OXIDOS BASICOS

Se llama Óxido Básico a un compuesto químico binario resultante de la unión de un metal con Oxigeno.

Para escribir la formula de un Óxido Básico, se procede de la siguiente forma:

1) Se escribe el símbolo del metal y al lado el símbolo del oxigeno

2) Se

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