Solventes

REFERENCIA TEORICA:

Para realizar esta práctica de laboratorio de manera efectiva es necesario dominar algunos conceptos básicos de variados elementos que se utilizaran en la misma.

* SOLUBILIDAD: Medición de la capacidad de disolver un soluto en un determinado medio (solvente).

* SOLUCION: Mezcla homogénea de dos o más sustancias.

* SOLVENTE: Sustancia de mayor proporción con respecto al soluto que permite la dispersión de este mismo en el compuesto.

* SOLVATACION: Proceso en el que se asocian las moléculas del soluto con las del solvente.

* POLARIDAD: Capacidad de las molécula para formar enlaces iónicos con otras, al separarse sus cargas eléctricas.

* ETER ETILICO: (Dietileter), liquido incoloro y poco estable, usado como anestésico y recreativo, es un buen disolvente de las grasas y varias sustancias orgánicas en donde su número de carbonos es menor a cinco debido a su alta volatilidad,

* ACIDO CLORHIDRICO: (HCl) Molécula de cloruro de hidrogeno, utilzado comunmente para labores de limpieza y desinfección, actua como disolvente en aminas.

* HIDROXIDO DE SODIO: (NaOH) Compuesto utilizado como base química con alto nivel de corrosividad, buenos disolventes de bencenos con alcoholes (fenoles).

* BICARBONATO DE SODIO: (NaHCO3) Permite la disolución de algunos fenoles.

* ACIDO SULFURICO: (H2SO4) Compuesto químico que más se produce en el mundo de alto nivel corrosivo, permite alta disolución de compuestos aminos.

* RESIDUOS NO HALOGENADOS: Molécula con ausencia de Cl, Br, F, I.

* RESIDUOS HALOGENADOS: se refiere a la composición o mezcla química que contiene átomos de halógeno, es decir flúor, cloro, Bromo, yodo o astato.

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