TABLA PERIÓDICA

quimicaa

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

TÁCHIRA – SAN CRISTÓBAL

QUIMICA 1

Integrantes:

Angelo Manuel Colmenares S CI: 23.098.575

Ingeniería Civil

San Cristóbal, 16 de Junio 2014

INDICE

INTRODUCCION 1

GRUPOS Y PERÍODOS DE LA TABLA PERIÓDICA 2

A) PERIODOS 2

B) GRUPOS 3

METALES ALCALINOS 4

METALES ALCALINOTÉRREOS 7

PROPIEDADES FÍSICAS 7

PROPIEDADES QUÍMICAS 8

HALÓGENOS 8

- PROPIEDADES Y COMPUESTOS 9

GASES NOBLES 10

DEFECTOS Y VENTAJAS DE LA TABLA PERIÓDICA 11

1. DEFECTOS 11

2. VENTAJAS 12

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES 12

- DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR 13

- ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN 14

- REDUCCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN 15

-PRESIÓN OSMÓTICA Y ÓSMOSIS 15

PRESIÓN DE VAPOR 16

PUNTO DE EBULLICIÓN 17

PUNTO DE CONGELACIÓN 18

PRESIÓN OSMÓTICA 20

SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES 22

SERIE DE ACTIVIDAD 22

ISOTOPOS 24

ISOBAROS 25

PROPIEDADES PERIÓDICAS 26

RADIO ATÓMICO 26

VOLUMEN ATÓMICO 26

AFINIDAD ELECTRÓNICA 27

POTENCIAL DE IONIZACIÓN 27

LA ELECTRONEGATIVIDAD 28

VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS GRUPOS Y PERIODOS DE LA TABLA PERIÓDICA 29

- PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES 29

- PROPIEDADES FÍSICAS Y ATÓMICAS 29

- PROPIEDADES QUÍMICAS 30

INTRODUCCION

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería.

De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.

Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida real.

1. GRUPOS Y PERÍODOS DE LA TABLA PERIÓDICA

a) Periodos:

En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.

Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.

El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.

Período 1 (2 elementos) Período 3 (8 elementos)

Período 4 (18 elementos) Período 6 (32 elementos)

b) Grupos:

Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.

En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el grupo 1 o alcalinos:

Elemento Símbolo Última capa

Hidrógeno H 1s1

Litio Li 2s1

Sodio Na 3s1

Potasio K 4s1

Rubidio Rb 5s1

Cesio Cs 6s1

Francio Fr 7s1

La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento.

1.1. METALES ALCALINOS

Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A).

Átomo de litio.

Estos metales son: Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs)y francio (Fr).

Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.

El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.

También, al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

Son metales blandos, tan es así que el sodio se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.

Los metales alcalinos son de baja densidad. Li, Na y K son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.

Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el

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