TERMODINÁMICA. Conceptos

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TERMODINÁMICA

Estudiante: Jodie Nicole Ordoñez Torres

Carrera: Ingeniería Industrial

Fecha: 04/04/16

Conceptos:

• Temperatura: Es en realidad una medida de actividad molecular. Pero no se puede realizar una definición exacta. (También se puede definir como que tan caliente o frio asociamos algo) (Boles, 1995)

• Calor: El calor es energía en tránsito que fluye de una parte de un sistema a otra, o de un sistema a otro, en virtud solamente de una diferencia de temperatura. Cuando este flujo ha terminado no existe ningún ya ningún motivo de utilizar la palabra “calor”. (Zemansky, 1979)

• Energía Cinética: Es aquella que se manifiesta cuando los cuerpos se encuentran en movimiento y es proporcional a la masa por la velocidad del cuerpo. (Guzman, 2014)

• Escala de temperatura: Son bases comunes que permite las mediciones de temperatura, por ejemplo: el punto de congelación y ebullición del agua. (Boles, 1995)

• Presión: Se define como la fuerza normal que ejerce un fluido por unidad de área. Se habla de presión solo cuando se trata de gas o líquido, mientras que la contraparte de la presión en los sólidos es el esfuerzo normal. (Boles, 1995)

• Volumen: Símbolo V. Espacio ocupado por un cuerpo o masa de fluido.

• Densidad: Se define como la masa por unidad de volumen. La densidad de la mayor parte de los gases es proporcional a la presión e inversamente proporcional a la temperatura. (Boles, 1995)

• Coeficiente de dilatación: Expresa la proporción y que se dilata la longitud o el volumen de un cuerpo, al aumentar un grado Celsius. (redondo, 19972)

• Sistema Termodinámico: Un sistema termodinámico es una cantidad fija de materia contenida dentro de un recipiente.  La superficie suele ser obvia. No obstante, puede ser una frontera imaginaria. (Scott, 2006)

• Equilibrio térmico: La temperatura del sistema no cambia con el tiempo y tiene el mismo valor en todos los puntos del sistema. (Rajput, 2014)

• Gas ideal: Se define como aquel cuyas moléculas se encuentran lo suficientemente alejadas, de forma tal que el comportamiento de una molécula no resulta afectado por la presencia de otras: una situación hallada a densidades bajas. (Boles, 1995)

• Gas real: Es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. (Boles, 1995)

Procesos.

• Isotérmico: Es a aquel que durante la temperatura T permanece constante. (Boles, 1995)
• Isobárico: Es en el que la presión P se mantiene constante. (Boles, 1995)
• Isométrico: Es aquel en donde el volumen especifico V se mantiene constante (Boles, 1995).
• Isoentálpico: Es un proceso en el cual la entalpia se mantiene constante. Es decir el calor a presión constante entre el estado inicial y final es el mismo. (Zemansky, 1979)
• Isoentrópico: Cuando la entropía de una sustancia no varía durante el proceso (Gengel, 1995)

Bibliografía

Boles, C. (1995). Termodinamica. Mexico: the mcGraw-Hill Companies. pag.20,21,703

Gengel, y. A. (1995). Termodinamica. mexico: Mcgraw-hill.pag.20, 21.

Guzman, E. R. (2014). Análisis de la materia y energia . mexico: Limusa, S.A.pag.18

Oxford-complutense. (2000). Ciencias. españa: iberica grafic.pag.1040

Rajput, R. K. (2014). Ingenieria Termodinamica. mexico: Cengage Learning.pag.22

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