UAS ASJNDSA
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1
PRÁCTICA No.
___
PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1.
Preparará disoluciones de diferentes concentraciones mediante el manejo del material adecuado.
2.
Medirá la conductividad de las disoluciones preparadas utilizando el eq
uipo conveniente.
3.
Clasificará los solutos empleados como electrólitos fuertes o débiles.
4.
Comprenderá la relación que hay entre la concentración de un electrólito y su conductividad.
INTRODUCCIÓN
Cuando los reactivos están en la fase líquida es rel
ativamente fácil el control de las reacciones
químicas. Si las sustancias de interés existen en la fase sólida o en la gaseosa se procura incorporarlas
a la fase líquida, mezclándolas con otra sustancia que se encuentre en esta fase; por tal razón, se
intr
oduce el concepto de disolución. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más
sustancias. Frecuentemente, las disoluciones consisten en una sustancia, el soluto, disuelto en otra
sustancia, el disolvente, que por lo general es agua.
La concentraci
ón de las disoluciones se expresa en función de la cantidad de soluto disuelto en
una masa o volumen determinado de disolución o de disolvente; por lo que, existen varias formas de
expresar la concentración. Las más utilizadas son: molaridad
[
M
]
, normalida
d
[
N
]
y molalidad
[
m
]
.
El porcentaje en masa y el porcentaje en volumen son expresiones convenientes y muy comunes
para propósitos comerciales, pero para propósitos químicos las concentraciones se expresan en
términos de molaridad o de normalidad.
Por
otro lado, una disolución que contenga un electrólito será capaz de transportar corriente
eléctrica. A este fenómeno se le llama conducción electrolítica. Los iones del electrólito deben moverse
libremente para que se presente la conducción electrolítica.
La naturaleza iónica de un compuesto puede determinarse experimentalmente observando qué
tan eficazmente transporta la corriente eléctrica una disolución acuosa del mismo.
Ahora bien, las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes reflejan la m
anera en que los
átomos interactúan entre sí. Una de estas propiedades es la conductividad electrolítica de los
compuestos en disolución acuosa, la cual se estimará con cada una de las disoluciones que el
estudiante prepare. Además se observará la influenc
ia de la concentración de las disoluciones en la
conductividad.
EQUIPO Y MATERIAL
a)
1 matraz volumétrico de 250
[
ml
]
.
b)
2 matraces volumétricos de 100
[
ml
]
.
c)
1 matraz volumétrico de 50
[
ml
]
.
d)
1 matraz volumétrico de 25
[
ml
]
.
e)
5 vasos de prec
ipitados de 100
[
ml
]
.
f)
1 pipeta volumétrica de 5
[
ml
]
.
g)
1 embudo de vidrio de filtración rápida.
h)
1 piseta.
i)
1 espátula
con
mango de madera
.
2
j)
1 conductímetro.
k)
1 propipeta
.
l)
1 balanza semianalítica.
REACTIVOS
1)
Agua destilada
2)
Cl
oruro de sodio, NaCl.
3)
Sulfato de amonio, (NH
4
)
2
SO
4
.
4)
Sulfato de cobre (
II
) pentahidratado, CuSO
4
·5H
2
O.
5)
Sulfato de magnesio heptahidratado, MgSO
4
.7H
2
O.
6)
Sacarosa, C
12
H
22
O
11
.
7) Acetato de sodio CH
3
COONA
DESARROLLO
ACTIVIDAD 1
El profesor
verificará que los estudiantes posean los conocimientos teóricos necesarios para la
realización de la práctica y dará las recomendaciones necesarias para el manejo del material, equipo y
sustancias químicas que se utilizarán.
ACTIVIDAD 2
Prepare cinco di
soluciones de diferentes concentraciones, utilizando un mismo soluto, de
acuerdo con las indicaciones siguientes:
Preparación de la disolución
1
1.
Pese con cuidado en un vaso de precipitados 1
[
g
]
de soluto y disuélvalo en 50
[
ml
]
de agua
destilada.
2
.
Trasvase la
...