Conocimiento teologico

CALORIMETRÍA A VOLUMEN CONSTANTE:

RAYMOND CHANG (2012) Encontró lo Siguiente:

El calor de combustión por lo general se mide colocando una masa conocida de un compuesto en un recipiente de acero, llamado bomba calorimétrica a volumen constante, que se llena con oxígeno aproximadamente a 30 atm. La bomba se sumerge en una cantidad de agua, la muestra se enciende eléctricamente y el calor producido por la reaccion de combustion se calcula con exactitud registrando el aumento de temperatura del agua. El calor liberado por la muestra es absorbido por el agua y por el calorímetro. Como consecuencia, se dice que la bomba calorimétrica y el agua en la cual se sumerge sustituyen un sistema aislado. Debido a que no entra ni sale el calor del sistema durante el proceso, el cambio de calor del sistema (qsistema) debe ser cero y podemos escribir:

CALORIMETRÍA A PRESIÓN CONSTANTE:

“Ibídem”(2012) Encontró lo siguiente:

Un dispositivo más sencillo que el calorímetro a volumen a constante, utilizado para determinar los cambios de calor en reacciones diferentes a la combustión, es el calorímetro a presión constante. Este dispositivo mide el efecto del calor de una gran cantidad de reacciones, como neutralizaciones ácido-base y calores de disolución y dilución. Debido a que la presión es constante, el cambio de calor para el proceso (qreac) es igual al cambio de entalpía (H). Como en el caso del calorímetro a volumen constante, consideramos al calorímetro como sistema aislado. Además la pequeña capacidad calorífica de los vasos de espuma poliuretano es insignificante en los cálculos.

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