DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE DISOLUCIONES Y SÓLIDOS

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Práctica No. 3

DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE DISOLUCIONES Y SÓLIDOS

Facultad de Ingeniería - División de Ciencias Básicas

[pic 2]Laboratorio de Química

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UNAM

Universidad Nacional

Autónoma de México

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Facultad de Ingeniería

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AUTORES:

Violeta Luz María Bravo Hernández

Antonia del Carmen Pérez León

Alfredo Velásquez Márquez

Ana Laura Pérez Martínez

REVISORES:

Esther Flores Cruz

Miguel Ángel Jaime Vasconcelos

Editor: Alfredo Velásquez Márquez

Actualización de formato, reedición y diseño de portada: Ana Laura Pérez Martínez

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Soto Ayala R., Velásquez Márquez A., Núñez Orozco F., Bravo Hernández V. L. M. | 1

[pic 8]Laboratorio de Química

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PRÁCTICA No. 3

DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE DISOLUCIONES Y SÓLIDOS[pic 10]

OBJETIVOS

EL ALUMNO:

1. Preparará una disolución utilizando el material de vidrio adecuado.

1. Determinará la densidad de la disolución preparada.
2. Identificar un metal por medio de la densidad.

1. Determinará la media, la desviación estándar y la incertidumbre de la densidad obtenida.
2. Reconocerá las propiedades de la materia y las características estáticas de algunos instrumentos utilizados.

INTRODUCCIÓN

El control de calidad de los productos líquidos incluye muchas pruebas para su análisis químico y físico. La determinación de la densidad puede formar parte del esquema de pruebas que hay que realizar. La densidad de una sustancia se define como el cociente de su masa en cada unidad de volumen. Por lo tanto, si conocemos la masa y el volumen de una sustancia, en cualquier fase (sólido, líquido o gaseoso) se puede determinar su densidad a través de la expresión:

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dónde: ρ es la densidad, m la masa y V el volumen de la sustancia considerada.

La densidad es una propiedad intensiva de la materia, es decir, no depende de la cantidad de sustancia, sin embargo, sí depende de la temperatura, por lo que en su determinación es importante indicar la temperatura a la cual se realizó la medición.

El picnómetro es un instrumento sencillo utilizado para determinar la densidad de líquidos con mayor precisión. Es importante mencionar que los picnómetros deben

de estar calibrados. La mayoría de ellos tienen un termómetro para el registro de la temperatura.

El principio de Arquímedes que dice:

“Todo cuerpo sumergido total o parcialmente en un fluido (líquido o gas) recibe un empuje ascendente, igual al peso del fluido desalojado por el objeto”

este es uno de los descubrimiento más valiosos que nos legaron los griegos. La historia cuenta que el rey Hierón pidió a Arquímedes que le dijera si no lo habían engañado y comprobara si en verdad la corona que mandó a elaborar era de oro puro, sólo le pedía que no destruyera la corona y así Arquímedes fue el primero que estudio el empuje vertical hacia arriba ejercido por los fluidos.

MATERIAL Y EQUIPO

1. 1 vaso de precipitado de 30 [ml].

1. 1 matraz volumétrico de 50 [ml].
2. 1 balanza semianalítica.
3. 1 picnómetro con termómetro.

1. 1 agitador de vidrio.

REACTIVOS

1. Cloruro de Sodio, NaCl.

1. Agua de la llave.
2. Muestras de diferentes elementos metálicos.

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1. 1 espátula.

1. 1 piseta.
2. 1 probeta de 10 [ml].
3. 1 pinzas.

Bravo Hernández V. L. M., Pérez León A., Velásquez Márquez A., Pérez Martínez A. L. | 1

Práctica No. 3: Determinación de la densidad de disoluciones y sólidos.

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DESARROLLO

ACTIVIDAD 1

El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y dará las recomendaciones necesarias para el manejo del material.

ACTIVIDAD 2

Preparación de la disolución:

1. El profesor asignará a cada brigada la masa en gramos de NaCl que deben usar para preparar la disolución problema, (ver tabla 1).

1. Mida, con ayuda de la balanza, la masa de NaCl asignados a la brigada y transfiéralo a un vaso de precipitados de 30 [ml], agregue 20 [ml] de agua para disolver.

1. Vierta el contenido del vaso de precipitados a un matraz volumétrico de 50 [ml].

1. Con ayuda de la piseta enjuague el vaso de precipitado (aproximadamente 5 [ml]) y adicione al matraz volumétrico de 50 [ml].

1. Lleve hasta la marca del aforo con agua y agite hasta obtener una disolución de concentración homogénea.

Tabla 1.

ACTIVIDAD 3

Determinación de la densidad de la disolución problema:

1. Anote el valor del volumen que está registrado en la pared del picnómetro.

1. Verifique que el picnómetro se encuentre totalmente seco y limpio.

1. Mida y anote la masa del picnómetro vacío y totalmente armado (mp).

1. Llénelo completamente con la disolución preparada y tápelo con termómetro y tapón.

1. Mida y registre la masa del picnómetro lleno con la disolución (mp+d).

1. Quite el tapón al picnómetro y sin vaciarlo vuelva a llenarlo completamente. Colóquele el termómetro y el tapón, séquelo bien por fuera y vuelva a medir la masa.

1. Repita nuevamente el paso 6 para tener al menos tres mediciones que le permitirán obtener varios valores de densidad para la disolución preparada.

1. Mida la temperatura de la disolución.

1. Registre los datos obtenidos en la tabla 2 y complétela.

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2 | Bravo Hernández V. L. M., Pérez León A., Velásquez Márquez A., Pérez Martínez A. L.

[pic 16]Laboratorio de Química

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Masa del picnómetro vacío (mp) :   ____34.98__________ [g]; _____0.03498_______[kg].

Volumen del picnómetro (vp):   __25_____[cm3] ; _______[ml] ; __25(X10-6)____[m3].

Tabla 2.

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