ACT. 2 RECONOCIMIENTO DEL CURSO

ACT. 2 RECONOCIMIENTO DEL CURSO

PROCESOS QUIMICOS

ANGELA YAMILE RIVEROS

CODIGO: 1.057.571.532

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

FACULTAD DE INGENIERIA

INGENIERIA INDUSTRIAL

2012

Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

1mol=6.023*10˄23 átomos

8.10 mol (He)*((6.023*10˄23)/(1 mol))

48.7863*10˄26 átomos

¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

1 mol de átomos de Na----> 22.98 grs.

x moles de átomos de Na---> 95.4 grs.

x=1*(95.4/22.98)

x= 4.15 moles de átomos de Na.

Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la formula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0x 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad?

C=12.0107 C=19 *12.0107= 228.2033

H=1.00794 H = 38*1.00794=38.30172

O=15.9994

Peso molecular de C19H38O= 282.50442g

282g de C19H38O -----> 6,02x10^23 moléculas de C19H38O

1,0x10^-12g C19H38O ------> X=2134751773 moléculas de C19H38O

2,13x10^9 moléculas.

La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CAO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza.

La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:

C6H12O6 (ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

Balancear por Oxido-Reducción la siguiente ecuación:

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ---- K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 +H2O

BALANCES DE MASA

Un secadero se alimenta con una suspensión acuosa de pulpa de papel, con un 6,7% en peso de sólido seco. El sólido que abandona el secadero contiene el 11% en peso de agua. Si el secadero elimina 75 000 kg/h de agua, ¿cuál será la producción diaria de pulpa de papel con un 11% en peso de agua?

El sistema mencionado puede representarse esquemáticamente mediante el siguiente dispositivo experimental:

500 m3/h de aire húmedo (Ha = 0,042 mol agua/mol aire seco) se alimentan en una torre de absorción con el objetivo de eliminar el agua, de acuerdo con el esquema adjunto.

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