Ejercicios De Química General

Equilibrio Químico

11 de septiembre de 2012

1. Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g) ↔ 2 NO (g) + Cl2 (g) a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33,3 % del compuesto. a) Calcula Kc. b) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta la presión? Razona la respuesta

R: a) Kc = 0,083

2. Para la reacción SbCl5(g) ↔ SbCl3(g) + Cl2(g), KC, a la temperatura de 182 ºC, vale 9,32 • 10–2. En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de SbCl5 y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula: a) la concentración de las especies presentes en el equilibrio; b) la presión de la mezcla gaseosa.

R: a) [SbCl5] = 0,326 M ; [SbCl3] = 0,174 M ; [Cl2] = 0,174 M

b) ptotal = 25 atm

3. En un recipiente de 5 L se introducen a 500ºC 3 moles de HI, 2 mol de H2 y 1 mol de I2. Calcula la concentración de las distintas especies en equilibrio si sabemos que la constante del equilibrio 2 HI ↔ I2 + H2 a dicha temperatura es Kc = 0,025.

R: [HI] = 0,862 M ; [H2] = 0,269 M ; [I2] = 0,069 M

4. Calcula los valores de Kc y Kp a 250 °C en la reacción de formación del HI:

, H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g). Sabiendo que el volumen del recipiente de reacción es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I2 y 4 moles de H2, se han obtenido 3 moles de HI

R : KC= 7,2 ; KP= 7,2

5. En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N2 y 3,23 g de H2. Se cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH3. Calcular los valores de KC y KP de la reacción 3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g) a dicha temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1)

R: KC = 0,257 ; KP = 9,85•10–5 atm–2

6. En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio: Br2(g) + I2(g) ↔ 2 BrI(g). Calcula: a) las concentraciones molares y la presión total en el equilibrio; b) KP para este equilibrio a 150 ºC. Datos: KC (150 ºC) = 280.

R : a) [Br2] = 0,0021 M ; [I2] = 0,0021 M ; [BrI] = 0,0358 M ptotal = 1,39 atm

b) KP = 280

7. Una muestra de 2 moles de HI se introduce en un recipiente de 5 litros. Cuando se calienta el sistema hasta una temperatura de 900 K, el HI se disocia según la reacción:

2 HI ↔ H2 + I2, cuya constante es: KC = 3,8•10 2.

Determina el grado ( ó fracción ) de disociación del HI.

R: a = 0,455

8. El tetróxido de dinitrógeno (N2O4) se disocia parcialmente en dióxido

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