Quimica General

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA NO 9

Título: COMPORTAMIENTO DE METALES CON ÁCIDOS

Nombre:

Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO

Conocer algunas propiedades de ácidos y metales importantes; observar su comportamiento al reaccionar, registrar los cambios que produzcan, y reconocer el gas hidrógeno.

2. TEORÍA

Los ácidos.- Es un tipo de compuesto químico que presenta características especiales Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales produciendo efervescencia y desprendiendo hidrógeno. Los ácidos son disoluciones acuosas que se caracterizan porque se disocian en iones hidrogeno, y además son sustancias que ceden protones, puesto que es la especie que contiene hidrógeno en el cual el enlace covalente que une al hidrógeno se puede romper de manera que se libere el Ion hidrógeno. Todas estas disoluciones tienen un uso común en las actividades diarias de los hogares, oficinas, industria, etcétera; se usan como limpiadores, blanqueadores y materia prima frecuentemente funcionan como catalizadores junto con las bases

Metales nobles, características:

- Dúctiles y maleables

- Buenos conductores de calor y electricidad

- Al aire se oxidan superficialmente. El Mg llega corroerse en el aire húmedo

- Son solubles en ácidos diluidos (el Cu sólo en algunos ácidos en álcalis, liberando (H2)

El hidrógeno es diatómico (sus moléculas contienen dos átomos), pero a altas temperaturas se disocia en átomos libres. Sus puntos de ebullición y fusión son los más bajos de todas las sustancias, a excepción del helio. Su punto de fusión es de -259,2 °C y su punto de ebullición de -252,77 °C. A 0 °C y bajo 1 atmósfera de presión tiene una densidad de 0,089 g/l. Su masa atómica es 1,007.

3. MATERIALES

Tabla1. Materiales utilizados en la práctica

ítem descripción cantidad

01 Tubo de ensayo 8

02 Pipeta (con una pera) 3

03 Frasco con Muestra de HCl 1

04 Frasco con Muestra de H2SO4 1

05 Frasco con Muestra de HNO3 1

06 Trocitos de Zn 1

07 Trocitos de Cu 1

08 Trocitos de Fe 1

09 Trocitos de Mg 1

10 Gradilla o porta tubos 1

4. PROCEDIMIENTO

1. Colocar en una gradilla 8 tubos de ensayo numerados de T1 a T8

2. Introducir en cada tubo lo siguiente:

 T1: 3ml de solución H2SO4 al 20%. Agregar trocitos de Zn

 T2. 3ml de solución HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Zn

 T3: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Zn

 T4: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Al

 T5: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Fe

 T6: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Mg

 T7: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Cu

 T8: 3ml de solución HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Cu

3. Comprobar el gas desprendido en T3 con el ensayo del gas fulminante, tapando con el dedo pulgar la boca del tubo inmediatamente después que se agregó los reactivos, y luego de esperar algunos minutos, acerque un fósforo encendido donde se retirará el dedo para que la llama haga contacto con el gas y este se apague. Ver Graf1

4. Registrar todas las observaciones en una tabla de datos

5. Explicar las reacciones químicas de T1 a T8, igualmente la comprobación del gas en T3 con ecuaciones correspondientes

5. TABLA DE DATOS

Tubo de ensayo T1 T2 T3 T4 T5 T6 T7 T8

Ácido diluido al 20% H2SO4 HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HNO3

Metal agregado Zn Zn Zn Al Fe Mg Cu Cu

¿Fue necesario calentar?

 

Reacción Inmediata      

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