Quimica General

Apuntes de química general I

1. Mezclas, compuestos y elementos

1.1. Sistema internacional de unidades

1.2. Medición de propiedades

1.3. Análisis dimensional

1.4. Propiedades de la materia

1.5. Clasificación de la materia

1.6. Mezclas

1.7. Elementos

1.8. Compuestos

2. Estequiometría

CONTENIDO

UNIDAD II. Estequiometría

UNIDAD II. Estequiometría

2.1. Ley de la conservación de los elementos

2.2. Ley de la conservación de la masa

2.3. Ley de la composición constante

2.4. Ley de las proporciones definidas para reacciones

2.5. Ley de las cantidades equivalentes

UNIDAD III. Estado Gaseoso

UNIDAD III. Estado Gaseoso

3. Estado gaseoso

3.1. Estados de la materia

3.2. Relaciones presión-volumen-temperatura para un gas ideal

3.3. Mezclas gaseosas

3.4. Estequiometría de reacciones químicas en las que intervienen gases

3.5. Mezclas de gases y vapores de líquidos

3.6. Teoría cinética de los gases ideales

3.7. Gases Reales

UNIDAD IV. Estado líquido

UNIDAD IV. Estado líquido

4. Estado líquido

4.1. Origen del estado líquido

4.2. Propiedades de los líquidos: densidad, volatilidad, temperatura de ebullición,

temperatura de fusión, viscosidad, tensión superficial y capilaridad

4.3. Presión vapor

4.4. Ecuación de Clapeyron

4.4.1.Diagrama de fases

1

4.4.2.Equilibrio líquido-vapor

4.4.3.Equilibrio sólido-líquido

4.4.4.Cálculo del punto triple

UNIDAD V. Estructura atómica de la materia

UNIDAD V. Estructura atómica de la materia

5. Estructura atómica de la materia

5.1. Fundamentos de teoría atómica

5.1.1.Concepciones de la estructura atómica desde la antigüedad hasta Dalton

5.1.2.Röntgen y el tubo de rayos catódicos

5.1.3.Thompson y el descubrimiento del electrón

5.1.4.Descubrimiento de la radioactividad

5.2. Modelos atómicos

5.2.1.Modelo de Thompson

5.2.2.Modelo de Rutherford

5.3. Naturaleza ondulatoria de la luz

5.3.1.Fundamentos de teoría cuántica de Max Planck

5.3.2.Espectros de emisión y absorción

5.3.3.Modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno

5.3.3.1.Series de emisión del hidrógeno

5.3.3.2.Ecuación de Rydberg

5.3.3.3.Postulados de la teoría de Bohr

5.4. Efecto fotoeléctrico

5.4.1.Celda fotoeléctrica

5.4.2.Ecuación de Einstein para el efecto fotoeléctrico

5.4.3.Fenómeno inverso al efecto fotoeléctrico

5.4.4.Teoría de Broglie

5.5. Teoría de la relatividad especial

5.5.1.Relatividad el espacio y el tiempo

5.5.2.Dilatación del tiempo

5.5.3.Contracción de la longitud

5.5.4.Dilatación de la masa

5.5.5.Relación masa-energía

5.5.6.Confirmación experimental de la teoría de la relatividad especial

5.6. Teoría atómica moderna

5.6.1.Principio de incertidumbre

5.6.2.Ecuación de Schödinger

5.6.2.1.Números cuánticos

5.6.3.Distribución electrónica

5.7. La tabla periódica de los elementos

2

5.7.1.Razón de la tabla periódica

5.7.2.Elementos normales y de transición

5.7.3.Propiedades periódicas

5.7.3.1.Electronegatividad

5.7.3.2.Potencial de ionización

5.7.3.3.Carácter oxidante o reductor

5.7.3.4.Estados de oxidación

5.8. Naturaleza del enlace químico

5.8.1.Enlace iónico

5.8.1.1.Radio iónico

5.8.2.Enlace covalente

5.8.3.Enlace polar

5.9. Estructura molecular

5.9.1.Fórmulas de Lewis

5.9.1.1.Electrones de valencia

5.9.1.2.Regla del octeto

5.9.1.3.Expansión del octeto

5.9.1.4.Cargas formales

5.9.1.5.Resonancia

5.9.2.Geometría molecular

5.9.2.1.Hibridación de orbítales

5.9.2.2.Teoría de repulsión del par electrónico no compartido

5.9.2.3.Geometrías moleculares

5.9.2.4.Polaridad de las moléculas

5.9.2.4.1.Momento de dipolo

3

1.- Cifras significativas.

UNIDAD 1.

Cada medida que se hace tiene un grado de error o de incertidumbre, la magnitud de

este error depende del aparato que se utilice y de la maestría con que lo usemos.

Ejemplo: Medir un volumen de 6cm

3.

a) Si utilizamos una probeta de 100ml se tiene un grado de error de ±1cm

3

.

100 ml

6 ml

V1 = 6cm

3

una cifra significativa.

b) Si utilizamos una probeta de 10cm

3

se tiene un error de ±0.1cm

10 ml

6 ml

V2= 6.0cm

3

dos cifras significativas

c) Si utilizamos una bureta de 50cm

3

se tiene un grado de error de

4

3

.

±0.01cm

3

.

Volumen = 6cm

3

V3= 6.00cm

3

bureta 50 ml

tres cifras significativas.

Cifras significativas

Son aquellas que incluyen todas las cifras que son conocidas con certidumbre y además otra

que es una aproximación.

5

Representación exponencial.

Si el punto se recorre hacia la izquierda del punto, se multiplica por 10

n

donde n representa

...