Quimica General

QUIMICA GENERAL

INFORME DE LABORATORIO PRACTICA 6

CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES

MEDICIONES DE pH

JAIDER MACIAS

LUIS FERNANDO RUIZ

MIGUEL ANGEL SANTA

FREDY HERNANDO HERNANDEZ CARVAJAL

GRUPO 2 LABORATORIO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

UNAD

2012

QUIMICA GENERAL

INFORME DE LABORATORIO PRACTICA 6

CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES

MEDICION DE Ph

JAIDER MACIAS

LUIS FERNANDO RUIZ

MIGUEL ANGEL SANTA

FREDY HERNANDO HERNANDEZ CARVAJAL

GRUPO 2 DE LABORATORIO

TUTORA

DAYEIRA RESTREPO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

UNAD

2012

INTRODUCCION

Con la realización de este informe se describir y dar desarrollo a la actividad de laboratorio número 6 correspondiente a caracterización de Acidos y bases y mediciones de pH. A demás se busca facilitar el entendimiento y el fácil estudio y servir de apoyo a estudiantes que quieran realizar el mismo laboratorio. Se realizara ejemplos de ecuaciones explicando cada uno de sus datos.

OBJETIVOS

MARCO TEÓRICO

Concepto de pH:

El pH es una expresión del carácter acido o básico de un sistema acuoso. En un sentido estricto, es una medida de la “actividad del ion hidronio”; en sentido practico, es una medida de la “concentración molar del ion hidronio” en un sentido acuoso. El pH es una medida de la intensidad acida o alcalina de una muestra de agua, que difiere de los términos “acidez y/o alcalinidad”, en la medida en que estos últimos expresan esencialmente “la capacidad amortiguadora de la muestra”, mas que su carácter ácido o básico propiamente dicho.

Los conceptos de pH, alcalinidad y acidez se relacionan mutuamente debido a que el pH de la muestra se utiliza como criterio para determinar si la capacidad amortiguadora de una muestra de agua se ha de medir en función de su acidez o en función de su alcalinidad.

Ya que no es practico expresar la concentración molar de ninguna especie (en este caso del ion hidrogeno) es cifras exponenciales, se ha establecido una escala logarítmica, mas practica en este caso; esta escala conocida como la escala de pH, se define matemáticamente como:

pH= -log [H]

Siendo la escala de pH “logarítmicamente inversa”, un aumento de una cantidad de el pH corresponde a una disminución de 10 veces en la concentración molar del ion hidrogeno. El extremo inferior de la escala (pH = 0) corresponde a un carácter acido equivalente al de una solución 1,0 M de HCL, miestntras que el extremo superior (pH = 14) corresponde a un carácter básico equivalente al de una solución de NaOH 1,0 M.

Imagen de escala de ph

Medida del pH

Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color al variar el pH del medio en que están disueltas. Para realizar medidas exactas se utiliza el método potenciométrico.

Los indicadores suelen ser ácidos o bases débiles que se caracterizan porque su molécula neutra tiene un color diferente del que

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