Quimica General

PRE INFORME

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 4

SOLUCIONES

Maria Fernanda Escorcia 1040499359, e-mail: mfescorciav@unadvirtual.edu.co

Grupo CV: 201102_180

CEAD donde se inscribió: Medellín

CEAD donde realizó la práctica. Medellín

UNAD

Tutor de laboratorio: Marco López

Universidad Nacional Abierta y a Distancia

Bogotá D.C., 13 Abril de 2013

1. Objetivos de la práctica

General

• Comprender las diferentes formas de expresar las concentraciones y como calcularlas

Específicos

• Comprender y aplicar los conceptos de Molaridad, normalidad, porcentaje peso a peso, porcentaje peso a volumen a la preparación y mezcla de soluciones

• Aprender a preparar soluciones y mezclas de soluciones y adecuar su concentración a un valor predeterminado

2. Marco teórico

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.

Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.

Procedimiento

• Preparación de una solución de NaCl en % peso/peso

En un vaso precipitado seco agregue sal, retírelo de la balanza y agregue agua, homogenice con un agitador de vidrio.

Preparar 100gr de una solución al 10% peso/peso.

• Preparación de una solución % peso/volumen

En un vaso precipitado seco agregue sal, retírelo de la balanza y agregue agua para disolver la sal, traslade el contenido del vaso precipitado a un balón aforado de 100ml y agregue agua hasta completar el contenido, agite la solución.

• Preparación de una solución molar de NaCl

En un vaso precipitado seco agregue sal, retírelo de la balanza y agregue agua para disolver la sal, traslade el contenido del vaso precipitado a un balón aforado de 250ml y agregue agua hasta completar el contenido. Agite la solución

Solución al 2M

• Diluciones

Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar, complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución. 50mL - 0.5M 100mL - 0.2M 250mL; 0.1M

• Determinar concentración de una solución salina

Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una cápsula de porcelana, tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g, deje enfriar y vuelva a pesar.

PRE INFORME

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 5

PROPIEDADES COLIGATIVAS.

Maria Fernanda Escorcia 1040499359, e-mail: mfescorciav@unadvirtual.edu.co

Grupo CV: 201102_180

CEAD donde se inscribió: Medellín

CEAD donde realizó la práctica. Medellín

UNAD

Tutor de laboratorio: Marco López

Universidad Nacional Abierta y a Distancia

Bogotá D.C., 13 de Abril de 2013

1. Objetivos de la práctica

General

• Determinar la elevación ebulloscópica de la solución.

Específicos

• Comprobar la propiedad coligativas conocida como aumento en la temperatura de ebullición.

• determinar la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la práctica

2. Marco teórico:

Las sustancias empleadas como solvente experimentan un cambio en sus propiedades coligativas cuando son empleadas en la preparación de una solución; lo anterior debido a la presencia de moléculas, iones o átomos de soluto disueltos. Así pues, el valor de estos cambios se encuentra directamente relacionado con la concentración final de la solución, no de su naturaleza

PROPIEDADES COLIGATIVAS: Dependen de la concentración del soluto. Las cuatro propiedades coligativas son:

• Elevación ebulloscopia

• Descenso de la presión

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