Quimica General

TRABAJO FINAL

1.-Menciona dos métodos de separación de mezclas para separar líquidos miscibles:

a)Filtración (separa líquidos insolubles de grano fino)

b)Destilacion simple (separa sólidos disueltos en líquidos, en donde el líquidos se evapora y luego se condensa)

c)Destilación fraccionada(separa líquidos que se puedan mezclar- miscibles, a base de sus diferentes puntos de ebullición)

d)Decantación (separa sólidos de líquidos y líquidos no miscibles)

2.-Son átomos que poseen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa:

a)Isótopos 

b)Isómeros (moléculas que tienen la misma formula molecular pero distinta estructura)

c)Alótropos (elementos que poseen estructuras quimicas diferentes)

d)Esteroisómeros (moleculas que tienen el mismo numero y tipo de atomos colocados en el mismo orden)

3.-Tomando en cuenta las cifras significativas calcula 2.8+54.7965+98.05+438.3=

a)593.9465 (no puede tener mas digitos a la derecha del punto decimal que los presentes en los números originales)

b)595 (la suma no es correcta)

c)593.9 (si se consideran las cifras significativas, pero al ser .9 se redondea)

d)594 

4.- Para que nos sirve conocer la densidad de cualquier sustancia:

a)para medir su ligereza o pesadez (a mayor densidad, nos parecerá mas pesado) 

b)conocer su presión y temperatura (solo la densidad depende de estas)

c)cual es su masa (para conocer la densidad, esta se tiene que saber)

d)saber el volumen (es la relación con la masa)

5.-Si se pesan 48g de azúcar y se agrega agua suficiente para alcanzar 273g totales. Cual es el porcentaje m/m de dicha disolución?

a)5.7g.

b)131.04g.

c)17.6g. (273g-100% y 48g-?%, así que solo se hace una regla de tres y las unidades en gramos porque es masa-masa) 

d)17.6lt.

6.-La densidad del mercurio, el único metal liquido a temperatura ambiente, es de 13.6g/ml. Calcula la masa de 5.50ml del liquido:

a)2.47g

b)74.8g (m=dxV; 13.6g/ml x 5.5ml) 

c)0.4g

d)no se puede calcular

7.-Si una sustancia se disuelve:

a)se separa en atomos

b)se separa en moleculas

c)se separa en iones

d)ninguna de las anteriores (porque no ocurre una reacción química que modifique la composición de las sustancias y se puedan separar) 

8.-Respecto a una solución sobresaturada podemos decir que:

a)hay poca cantidad de soluto y mayor de disolvente (estas son diluidas)

b)a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo mas soluto (son las saturadas)

c)hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente puede admitir aun mas soluto (concentradas)

d)se enfrían lentamente para que no se precipite el soluto 

9.-Menciona las características de los compuestos que se disuelven en agua:

a)son sales iónicas y compuestos con enlaces covalentes polares (debido a las interacciones entre las cargas parciales presentes en las moleculas) 

b)son todos los metales alcalinos a temperatura ambiente (no todos, a excepción del Litio)

c)las moleculas orgánicas son solubles (por lo contrario son insolubles, debido a que sus moleculas son enlaces covalentes no polares)

d)hidroxidos de todos los metales son solubles (solo de los metales alcalinos)

10.-En que consiste la afinidad electrónica:

a)es la capacidad de atraer electrones para formar un enlace (esta es electronegatividad)

b)es la energía minima para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso (es la energía minima)

c)la facilidad de ganar electrones 

d)es la longitud entre los núcleos de dos atomos (aquí se habla del radio atómico)

11.-Señala la tendencia de electronegatividad en la tabla periódica:

a)aumenta la electronegatividad de todos los elementos de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo (solo de los elementos representativos)

b)los metales son los mas electronegativos (no porque la electronegatividad y el carácter metálico son completamente opuestos, es por eso que forman cationes y casi siempre tienen números de oxidación positivos)

c)aumenta de derecha a izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo (esta es el radio atómico)

d)aumenta la electronegatividad de los elementos representativos de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo (porque sus electrones de valencia están en el nivel n de la energía principal mas alta) 

12.-Porque se asemejan los elementos de un mismo grupo:

a)tienen configuraciones externas semejantes 

b)el aumento del numero atómico (marca variaciones periódicas respecto ala configuración electrónica en general)

c)radio atómico (no hay un acuerdo en general sobre su posición periódica)

d)por su afinidad electrónica (no porque es difícil medir ya que muchos aniones son inestables)

13.-En que consiste el enlace iónico:

a)fuerza electromagnética que mantiene unidos a un catión y un anion (esta fuerza se da en el enlace covalente y además son neutros y por eso comparten electrones)

b)fuerza de atracción eléctrica entre un cation y un anion (por eso el metal le transfiere electrones al no metal) 

c)formar compuestos iónicos donde no se conduce la electricidad (al contrario al ser compuestos iónicos conducen electricidad porque tienen cationes y aniones)

d)se forman con elementos de electronegatividad similar y alto punto de fusión (esto seria dentro del enlace covalente)

14.-Cuales son los sólidos de red covalente:

a)están unidos por la atracción electrostática de cargas opuestas (son mas bien los sólidos iónicos)

b)se mantienen unidos por una alta densidad de electrones deslocalizados compartidos (es un sólido metálico)

c)se unen por medio de pares de electrones

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