Fuerza de los ácidos y las bases

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones negativos.

Ejemplos:

HCl4 -----------Ácido perclórico

H2SO4 -------------Ácido sulfúrico

HCl ------------Ácido clorhídrico

Base fuerte.- Es la que se disocia completamente en iones positivos y negativos.

Ejemplos:

NaOH----------Hidróxido de sodio

KOH-----------Hidróxido de potasio

CaOH----------Hidróxido de calcio

Ácido fuerte

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Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:

HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)

Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón

H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)

Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los mas corrosivos, esto no es siempre cierto . El superácidocarborano H (CHB11Cl11), que es un millón de veces más fuerte que ácido sulfúrico1 2 es totalmente no corrosivo, mientras que el ácido débil ácido fluorhídrico (HF) es extremadamente corrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos los metales excepto el iridio.

En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará representada como un equilibrio, no como una reacción completa. La definición típica de ácido débil es un ácido que no se disocia completamente. La diferencia que separa las constantes de disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otros ácidos es tan pequeña que se trata de una demarcación razonable.

Debido a la disociación completa de los ácidos fuertes en solución acuosa, la concentración de iones de hidrógeno en el agua es igual a la re-duplicación de la del ácido introducido en la solución:

[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log[H+].

Contenido

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• 1 Determinación de la fuerza de un ácido

• 2 Algunos ácidos fuertes comunes (como se han definido anteriormente)

• 3 Ácidos medianamente fuertes

o 3.1 Ácidos extremadamente fuertes o superacidos

• 4 Referencias

• 5 Enlaces externos

[editar] Determinación de la fuerza de un ácido

La comparación de la fuerza

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