Gas Y Hierro

HIERRO ES UN ELEMENTO abundante en la corteza terrestre, esencial para los

organismos vivos. La importancia de este metal catiónico radica en las funciones que

ejecuta como: cofactor de varias enzimas importantes (ej. peroxidasas, catalasa,

oxidasa de citocromos y nitrogenasa), componente activo de intermediarios de cadenas

de transporte de electrones (ej. citocromos y las proteínas de hierro-azufre, "iron-sulfur

proteins") y componente esencial de proteínas con función de transporte (ej.

hemoglobina, leghemoglobina).

Efecto del pH y el potencial redox sobre la solubilidad y disponibilidad del

hierro:

El hierro se encuentra en dos estados de oxidación en la naturaleza: el ión férrico (Fe3+,

la forma oxidada) y el ión ferroso (Fe2+, la forma reducida). La solubilidad del hierro en

agua es favorecida por la prevalencia de condiciones acídicas y reductivas. La mayoría

de los compuestos ferrosos son solubles, con la excepción del sulfuro ferroso (FeS).

Este último le imparte un color negro brillante a sedimentos profundos sometidos a

periodos extraordinariamente largos de anoxia, conocidos con el nombre de SAPROPEL.

Bajo condiciones oxidantes y alcalinas se favorece la oxidación del ión ferroso al ión

férrico. Esto ocasiona la precipitación del hierro, ya que los compuestos férricos son

insolubles en agua. En aguas bien oxigenadas se puede encontrar el ión férrico, pero su

concentración es escasa dada su insolubilidad. El aumento en la concentración de2 NUTRIENTES: HIERRO

oxígeno y en el consumo de CO2, como resultado de la actividad fotosintética promueven

la oxidación del ión ferroso al ión férrico y por ende, la precipitación del hierrro.

Cuando el pH del agua alcanza valores de 7.5 a 7.7 se llega a un umbral donde el hierro

en forma de Fe(OH)3 se precipita automáticamente. Esto implica que sólo encontraremos

hierro soluble (el ión ferroso) en aguas neutrales o ácidas, con una concentración baja

de oxígeno disuelto y un potencial redox entre 0.2 y 0.3 V. Ese es el tipo de condición

ambiental que prevalece en el hipolimnio de lagos eutróficos.

En corrientes contaminadas con desechos acídicos, provenientes de los efluentes de

minas de carbón, se observa el efecto que tienen el cambio en pH y en la concentración

de oxígeno disuelto sobre la solubilidad del hierro. Se observan zonas a lo largo de la

corriente contaminada donde proliferan masas floculentas de un color rojizo-pardo. El

material floculento está formado por un precipitado de hidróxido férrico [Fe(OH)3]. Dicho

precipitado se produce en zonas de recuperación, donde el pH y la concentración

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