Quimica Analitica

R. La espectrofotometría se refiere a los métodos, cuantitativos, de análisis químico que utilizan la luz para medir la concentración de las sustancias químicas. Se conocen como métodos espectrofotométricos y según sea la radiación utilizada como espectrofotometría de absorción visible (colorimetría), ultravioleta, Un método analítico, depende del sistema químico observado y de la calidad de los instrumentos utilizados para observarlo. La cantidad de ruido presente en un sistema químico y/o instrumental determina la concentración de analito más pequeña que puede medirse con exactitud, y también fija la precisión de la medida a concentraciones más grandes. Conforme las concentraciones disminuyen hacia el nivel de traza o las fuentes de señales se tornan débiles, el problema de distinguir las señales respecto al ruido se hace cada vez más difícil, ocasionando una disminución en la exactitud y la precisión de las medidas. infrarroja1. Una disolución contiene 0.450 g de MgSO4 en 500.00 ml. Una alícuota de 50.00 ml de la misma requirieron 37.60 ml de disolución de EDTA para su titulación. Determine la molaridad de la disolución de EDTA.

2. Una muestra de 50.00 ml de disolución de Ni (II) se trató con 25.00 ml de disolución de EDTA 0.0750 M para complejar completamente el catión Ni (II). El exceso de EDTA se valoró por retroceso, requiriendo 11.00 ml de solución de Zn(II) 0.0050 M. Calcular la concentración de Ni en la solución original.

3. Una muestra de 50.00 ml de agua de un río fue valorada con 12.00 ml de EDTA 0.01M. Determine la dureza de esta muestra en ppm de carbonato de calcio.

Primer paso es calcular los mg de CaCO3 en la muestra:

Segundo paso es expresar la concentración en forma de mg/L (ppm):

4. 100.00 ml de un agua purificada consumen 3.00 ml de AgNO3 0.014N utilizando cromato de potasio como indicador. Determine la concentración de cloruros en mg/l.

3.1 Equilibrio de óxido-reducción

5. La titulación de 0.1467 g del estándar primario Na2C2O4 necesitó 28.9 ml de una disolución de permanganato de potasio. Calcula la concentración molar del KMnO4.

Paso uno calcular los moles de soluto.

Cambiamos el volumen a unidades de litro

Molaridad

6. El tetraetilo de plomo [Pb(C2H5)4] de una muestra de 25.00 mL de gasolina de se agitó con 15.00 mL de I2 0.02095 M, según la reacción:

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