Quimica reacción

6.-La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3,00 g de antimonio y 2,00 g de cloro es de 3,65 g. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

Sb4 + 6Cl2  4 SbCl3

1) Calcular el número de moles que hay de cada reactivo:

Peso Molecular del Sb4: 487

Número de moles de Sb4 = 3/487 = 0.006160

Peso Molecular del Cl2: 71

Número de moles de Cl2 = 2/71 = 0.028169

2) calcular reactivo limitante

0.006160/1 = 0.006160, >, 0.028169/6=0.004694

El reactivo limitante es el Cl2.

3) calcular el rendimiento teórico

n SbCl3= (4/6)(0.028169)=0.018779333

W SbCl3= (nSbCl3=0.01877933)(pmSbCl3=227g/mol)=4.266g

4) Dividir el rendimiento real de SbCl3 obtenida sobre el rendimiento teórico y multiplicar por 100.

(3.65g/4.266g) x 100 = 85.56%

7.- Un globo lleno de aire ocupa un volumen de 5L cuando la temperatura es de 19C, a una presión de 1 atm, que volumen ocupara cuando la temperatura descienda hasta 2C

UTILIZANDO LA FORMULA P1V1/T1=P2V2/T2

(1atm)(5L)/(291k)=(1atm)(V2)/(274K)

(0.017182)(274K)/(1atm)=V2

V2= 4.7L

8.-El fierro cristaliza en una red cubica, la longitud de la arista de la celda unitaria es 0.287nm. La densidad del hierro 7.87g/cm3. ¿Qué tipo de celda unitaria tiene?

Utilizando la formula Pa3N/pm=Numero e- por celda

(7.87g/cm3)(0.00000002873m)(6.023x1023)/(56g/mol)=Ne-

(112.05)/56g/mol=2.0009

2 electrones por celda (celda centrada en el cuerpo)

9.-La presión atmosférica en la cima del Popocatépetl es de 197.6 mm Hg. ¿Cuál es el punto de ebullición del etanol en este sitio? Calor molar de vaporización etanol 38,6 Kj mol

Utilizando la formula ln(P1o/P2o)R= (- Hv/R)(1/T1 – 1/T2)

Ln(760mmHg/197.6mmHg)=(-36.6Kjmol/8.3J/molK)(1/372 – 1/T2)

1.3470=-4409.63(1/372 – 1/T2)

-0.0003054= 0.002688 – 1/T2

-0.0029934=-1/T2

T2=334.068K

T2=62.068o C

10.- Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1.83 g/ml

M=Nso/VSN(L)

Base 100g

P=w/v = v=w/p = v=100g/1.83g/ml =54.64ml

NSO= 95g/98g/mol=0.9693

M=.9693/.05464L=17.74

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