Quimica Reacciones

QUIMICA GENERAL

ACTIVIDAD APRENDIZAJE COLABORATIVO UNIDAD 2

DERIAN YAMID MEZA DIAZ

CODIGO:

PRESENTADO A:

Francisco Giraldo

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

BOGOTA D.C

21 OCTUBRE DE 201

FASE I

Cada estudiante describirá 3 procesos donde se evidencie la formación de nuevas sustancias.

Ejemplo

Proceso Reacción observaciones

síntesis del cloruro de sodio

descomposición del agua

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto

Reacción de Combustión 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

1. O2 + C –> CO2

2. 2SH2 + 3O2 –> 2SO2 + 2H2O

3. Cu + O2 –> CuO2

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo

Es donde un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos

el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):

Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustancia combustible

FASE II.

Cada estudiante realizara un listado de 5 moléculas utilizadas en la vida diaria, sus usos y composición

Ejemplo

Compuesto Formula química Usos

Leche de magnesia

Hielo seco

Gua

Amoniaco

Mármol, piedra caliza

Anestesia Mg(OH)2

CO2

H2O

NH3

CaCO3

N2O

Antiácido y laxante

Extinguidor de fuego

Beber, lavar

Desinfectante

En la industria del cemento, antiácido, prevenir diarrea

Utilizado como anestésico

Referencias bibliográficas

Seymour, R. B., & Carraher, C. E. (1995). Introducción a la química de

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