Quimica Reacciones

Introducción

En este tema habla de las teorías y modelos atómicos en su relación con las partículas subatómicas y la introducción a los isotopos, los cuales son fundamentos de la química de Zumdahl-Coste.

a) Cuál es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?

=El electrón, dicho modelo atómico estaba compuesto por electrones con carga negativa en un átomo positivo.

b) ¿En qué avanza el conocimiento de átomo con el descubrimiento de Rutherford?

= El modelo atómico fue el primero modelo que considero que el átomo estaba conformado por dos partes la “corteza” construida por los electrones girando alrededor de un “núcleo”; muy pequeño que concentraba toda su carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

ELECTRÓN PROTÓN NEUTRÓN

UBICACIÓN.

Giran a su alrededor en distintas orbitas.

Está ubicado en el núcleo del átomo.

Está ubicado en el núcleo del átomo.

¿CUÁL ES SU CARGA?

Contienen carga negativa.

Contienen carga positiva.

No tienen carga son neutros.

MASA EN GRAMOS.

9,1095 x 10^ -28 gramos.

1,672 x 10^ -24 gramos.

1,675 x 10^ -24 gramos.

Deuterio: es otro de los isótopos estables de hidrógeno; su núcleo atómico está compuesto por un protón y un neutrón. El deuterio comprende del 0.0026 - 0.0184% (en población, no en masa) de todo el hidrógeno terrestre, el porcentaje más bajo tiende a ser encontrado en el hidrógeno gaseoso, mientras que las concentraciones más ricas (0.015% o 150 ppm) tienden a encontrarse en el agua de mar. Este isótopo no es radioactivo y no representa un riesgo significativo de toxicidad

Tritio: es el tercer y último isótopo natural del hidrógeno; está compuesto por un protón y dos neutrones en su núcleo atómico. Este isótopo es radioactivo, decae a Helio-3 mediante desintegración beta, tiene una vida media de 12.32 años.3 Pequeñas trazas de tritio se producen naturalmente debido a la interacción de rayos cósmicos con los gases atmosféricos, también puede ser producido durante pruebas nucleares.

Uranio – 235 es un isótopo del uranio que se diferencia del uranio -

238, el isótopo más común del elemento, en su capacidad para provocar una reacción en cadena de fisión que se expande rápidamente, es decir, que es un isótopo fisible.

Carbono - 14 Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el carbono-14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos.

Cobalto - 60 es un isótopo radiactivo sintético del cobalto, con un periodo de semidesintegración

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