Quimica reacción

OBJETIVO

Diferenciar entre los distintos tipos de sales, clasificar las sales según su pH y predecir el carácter ácido-base de una sal

Entender las causas por las cuales las disoluciones de sales normales, pueden ser, no sólo neutras, sino ácidas o básicas.

Utilizar los datos obtenidos para identificar la diferencia entre soluciones

FUNDAMENTO TEÓRICO

Las sales pueden considerarse procedentes de la unión de un ácido y una base, según:

Acido + Base ↔ Sal + Agua

HA + BOH ↔ BA + H2O

El carácter ligeramente ácido, ligeramente básico o neutro está ligado al carácter del ácido o/y de la

base de que procede:

ÁCIDO

FUERTE

FUERTE

DÉBIL

DÉBIL

DÉBIL

FUERTE

DÉBIL

FUERTE

BASE

NEUTRO

LIGERAMENTE BÁSICO

LIGERAMENTE ÁCIDO

NEUTRA

CARÁCTER DE LA SAL

PH APROXIMADO

7

5

9

7

El pH del agua varía según factores como el tipo de sustrato, cantidad de plantas y peces en el acuario, etc. Hay rocas que pueden alcalinizar el agua excesivamente. En cualquier comercio especializado en acuarismo podemos conseguir medidores de pH.

También hay productos químicos para acidificar o alcalinizar el agua. Se utilizan para acondicionar el agua que obtenemos del grifo, previo a utilizarla en el acuario.

La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

Se llama hidrólisis a una reacción ácido-base entre unasustancia, típicamente una sal, y el agua.1 Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente. También se aplica a algunas reacciones ácido-base en las que participa el agua y se rompe un enlace covalente, como se ilustra en la figura.

Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio u oxonio, H3O+ o bien con los iones hidroxilo, OH-, o ambos. Dichos iones proceden de la disociación o autoprotólisis del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del pH.

MATERIAL Y REACTIVOS

Vasos de precipitados de 50 ml

Varilla de vidrio

Rollo de Papel Universal pH 1-14 o Rollo de Papel Universal pH 1-11 (pH-metro pH Tester)

Cloruro sódico

Sodio Cloruro 0,1 mol/l (0,1N)

Cloruro amónico

Acetato sódico

Sodio Acetato 0,1 mol/l (0,1M)

Acetato amónico

Nitrito sódico

Carbonato sódico

Nitrato Plumboso

PROCEDIMIENTO

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