Reacciones Quimicas

INTRODUCCION

Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:

• Reacciones de Combinación.

• Reacciones de Descomposición.

• Reacciones de Desplazamiento.

• Reacciones de Doble Descomposición (metátesis).

• Reacciones de Oxidación - Reducción.

Las reacciones de combinación son aquéllas en las cuales se forma una sustancia a partir de dos o más sustancias.

Reacción General: A + B = C

Las reacciones de descomposición son aquéllas en que se forman dos o más sustancias a partir de una. Muchos compuestos se comportan de ésta manera cuando se calientan.

Reacción General: C = A + B

Las reacciones de desplazamiento son aquéllas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto.

Reacción General: A + BX = AX + B

Las reacciones de doble descomposición o metátesis son aquéllas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos reaccionantes.

Reacción General: AX + BY = AY + BX

Las reacciones de oxidación - reducción son aquéllas en las cuales las sustancias que intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción) su valencia o número de oxidación, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.

SUSTANCIAS ACIDAS Y BÁSICAS.

Ácidos Bases

Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)

En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína

Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) Producen una sensación untuosa al tacto

Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno

Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases

Neutralizan la acción de los ácidos

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales

Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

METODOLOGIA.

Primera reacción.

2 Li(s) + 2 H2O -> 2 LiOH (aq) + H2(g)

En un tubo de ensayo con desprendimiento se agrega agua destilada, seguido se toma una muestra de litio y se introduce en el tubo, se pone un tapón de caucho en la boca del tubo y se deja liberar por el tubo de desprendimiento un gas incoloro dirigido al mechero y se observa que sucede. Luego se le adiciona fenolftaleína para determinar su pH.

Segunda reacción.

CaC2 (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).

En un tubo de ensayo con desprendimiento se agrega agua destilada, seguido se toma una muestra de calcio carburo y se introduce en el tubo, se pone un tapón de caucho en la boca del tubo y se deja liberar por el tubo de desprendimiento un gas incoloro dirigido al mechero y se observa que sucede.

Tercera reacción.

2Mg + O2 = 2MgO + calor

Se toma una cinta de magnesio con la pinza metálica y se lleva al mechero, se observa la reacción y la ceniza resultante se pone en un tubo de ensayo con agua para determinar su pH.

Cuarta reacción.

Cu (s) +HNO3 (aq) ⇒Cu (NO3)2(s)+ NO (g) + H2O (l)

En un tubo de ensayo se agrega unas gotas de ácido nítrico (HNO3) luego se introduce una muestra de cobre observando que tipo de reacción produce, luego se introduce un pedazo de papel tornasol para determinar su pH.

Quinta reacción.

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) ↑

Se toma una muestra de

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