Síntesis De La Teoría De Las Colisiones
Enviado por Jorge250 • 18 de Octubre de 2013 • 343 Palabras (2 Páginas) • 529 Visitas
EJEMPLOS DE REACCIONES QUIMICAS COTIDIANAS EN DIFERENTES VELOCIDADES DE REACCION
Bueno la diferencia entre una reacción química y un cambio físico es q la primera es un cambio en la estructura de la materia, es decir que al darse ese cambio no se puede retroceder. y el cambio físico es cuando cambias solo la forma física del cuerpo y puedes retroceder.
Reacción química
Quemar un papel, luego de quemarlo no puedes hacer q vuelva a estar como antes.
Prender un fosforo.
Cuando creas un compuesto, x ejemplo si juntas Na y Cl te da sal.
La fotosíntesis
Cambios físicos.
Hervir agua
pasar de agua a hielo
De vapor a hielo, es decir todos los cambios fisicos de la materia' ebullición, solidificación, fusion, condensación, etc.
REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.
LA ECUACIÓN QUÍMICA
En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.
HCl +
reactivos
NaOH → NaCl +
productos H2O
características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) )
2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
6CO2 + 6H2O →
Luz solar
C6H12O6 + 6O2
3. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen
EJEMPLO:
2H(g) +
O2(g)
→
2H2O (l)
+
136 kcal
5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción;
EJEMPLO:
KClO3
KCl
+ O2
...