CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS.

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               QUIMICA II.

ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACION.

TEMA: CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS.

NOMBRE: Jesús Armando Gómez Martínez.

MATRICULA: 1833688.         GRUPO: 206

NOMBRE DEL MAESTRO: Arturo Marín González Gonzalez.

                                                    17/AGOSTO/2016

Intercambio de Materia:

-reacción de síntesis: Fe + S —– > FeS

                                       A  + B  ---- >  AB

-Reacciones de descomposición: 2H2O --- > 2 H2 + O2

                                                               AB  —– >   A   + B

-Reacciones de combustión: CH + O2 ---> CO2 + H2O

                                                   AB + C    --->  AC  +  BC

-Reacción de desplazamiento simple: Zn + HCl ---> ZnCl + H2

                                                                    A  + BC  --->  AC   + B

-Reacción de doble desplazamiento: Pb (N2, 3)2 + Kl --->Pbl2 + KNo3

                                                                   A  B           + C --->AD    + CB

Tipos de

Reacciones

Químicas:

-Reacción exotérmica: H2(g) + Cl2 (g) ---> 2HCl(g) + 185KJ

                                              A        +  B         ---> AB          

-Reaccion endotérmica: N2(g) + O2(g) + 181kj ---> 2NO(g)        

        A          + B                       ---> AB

Oxidación del Hidrogeno.                                                                                        

Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones  entre los reactivos de forma que hacen cambiar sus estados de oxidación. En toda reacción redox hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y que es el oxidante. Esto es lo que ocurre con los objetos de  hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido de hierro. Entonces decimos que se ha oxidado.

Aquí los elementos hierro y oxígeno tienen nº de oxidación cero. El hierro se oxida  perdiendo electrones  y pasando a nº de oxidación  +3, mientras que el oxígeno se reduce ganado electrones y pasando a nº de oxidación -2.

El hierro se oxidaría también en una atmósfera de cloro o azufre. La humedad actuaría como catalizador de la reacción, y es por eso que los objetos de hierro se oxidan más y antes en las zonas costeras que en las zonas del interior.

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