Espectros De Emision

1.2.4 ESPECTROS DE EMISIÓN Y SERIES ESPECTRALES

Espectros de emisión: El trabajo de Einstein preparó el camino para solucionar otro" misterio" de la Física del siglo XIX, los espectros de emisión de los átomos. Desde el siglo XVII, en que Newton demostró que la luz solar está compuesta por varios componentes coloridos que se pueden recombinar para producir luz blanca, los químicos y los físicos han estudiado las características de los espectros de emisión de varias sustancias, esto es, la radiación emitida por las sustancias, ya sea continua o en forma de líneas. El espectro de emisión se obtiene suministrando a una muestra del material energía térmica o alguna otra forma de energía (como una descarga eléctrica de alto voltaje, si la sustancia es gaseosa). Una barra de hierro al "rojo caliente" o" blanco caliente" recién removida de una fuente de alta temperatura brilla de una manera característica. Este resplandor visible es la porción de un espectro de emisión que es percibido por el ojo. El calor que se siente a distancia de la misma barra de hierro es otra porción de su espectro de emisión, esta porción es de la región del infrarrojo. Una característica común del espectro de emisión del sol y del calentamiento de un sólido caliente es que ambos son continuos; es decir, todas las longitudes de onda de la luz están representadas en el espectro (figura 10).Los espectros de emisión de átomos en fase gaseosa, por otro lado, no muestran una distribución continua de longitudes de onda desde el rojo al violeta; en lugar de ello, los átomos emiten luz sólo a longitudes de onda específicas. Dichos espectros se llaman espectros de líneas porque la radiación se identifica por la aparición de líneas brillantes en el espectro. La figura 16 es un diagrama esquemático de un tubo de descarga que se utiliza para estudiar los espectros de emisión.

Grafica de coseno

Grafica tangente

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