Espectros de emision INGENIERIA INDUSTRIAL

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INSTITUTO TECNOLOGICO DE LOS MOCHIS

INGENIERIA INDUSTRIAL

ACTIVIDAD:

Reporte de práctica

TITULO:

Espectros de emisión

ASIGNATURA:

Química

NOMBRE DEL PROFESOR:

Estrella Obeso René

NOMBRE DEL ALUMNO:

Rojo Preciado Mario Alberto

SEMESTRE:

Primer semestre

GRUPO:

513

FECHA:

20 de octubre de 2015

Introducción

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido. 
Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.

Objetivos

Observas los espectros de diferentes cloruros, identificar como porque sale cada uno de los colores.

Materiales

MATERIAL:

• 1 MECHERO DE BUNSEN
• 1 ALAMBRE DE PLATINO
• 6 TUBOS DE ENSAYO
• 1 VASO DE PRESIPITADO (50 ml)
• 1 PIZETA

REACTIVOS:

• TUBO 1: Sodio (Na)
• TUBO 2: Cadmio (Cd)
• TUBO 3: Bario (Ba)
• TUBO 4: Litio (Li)
• TUBO 5: Estancio (Si)
• TUBO 6: Cobre (Co)
• Ácido Clorhídrico

Método

1. Se enciende el mechero de bunsen

1. Se humedece el alambre de platino (pt) en acido clorhídrico concentrado y se introduce en la base de la flama del mechero tantas veces como sean necesarios hasta que la flama no produzca ningún color al poner el alambre del platino

1. Una vez limpio el alambre, se humedece con agua destilada y se pone en contacto con cada de las sales proporcionadas y se ponen en la base de la flama, observado el color que toma la flama. Hay que observar atentamente. Ya que algunas veces la coloración es fuga?. Se debe repetir esta operación tantas veces como sea necesario hasta ver claramente la coloración.

1. Se debe tener precaución de limpiar el alambre de platino al pasar el una sal a otra de la misma manera como se hizo al principio con el fin de  no mezclar estas y se enmascaras los colores.

Resultados

Conclusión

Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. La coloración en la llama es independiente del elemento si se encuentra en estado libre o combinados con otros
Cuestionario

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