“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”
Enviado por Mishell Grefa Grefa • 22 de Abril de 2018 • Informe • 3.803 Palabras (16 Páginas) • 296 Visitas
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE BIOTECNOLOGÍA
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TEMA: “PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”
- INTRODUCCIÓN
Las soluciones o mezclas homogéneas de dos o más sustancias, la sustancia disuelta se denomina soluto y este presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominado solvente. Pueden hallarse en cualquiera de los tres estados físicos de la materia, es decir, pueden ser soluciones sólidas, liquidas, o gases. (Santacoloma, 2004)
CONCENTRACIÓN
Una sustancia pura se define así por la presión y la temperatura. Para definir una disolución de una sustancia pura, es necesario especificar además la concentración de dicha sustancia. Hay varias formas de expresar la concentración de una sustancia:
Bloque cuya base de definición es la masa (tanto por ciento en masa, fracción molar, molalidad).
Bloque cuya base de definición es el volumen (tanto por ciento en volumen, g/Litro, molaridad, normalidad).
MOLARIDAD: es el número de moléculas-gramos de sustancia disuelta en un litro de disolución. (Cardenas, 2005)
- OBJETIVOS
2.1 Objetivos Generales:
- Preparar soluciones ácidas y básicas de concentraciones definidas con exactitud de concentración y con el protocolo adecuado, para estandarizar soluciones básicas fuertes con una solución de ácido patrón primario aplicando el método de Titulación.
- Objetivos Específicos:
- Analizar las transformaciones que sufren las disoluciones en cada una de sus reacciones, mediante el uso adecuado del material volumétrico.
- Calcular en función de los datos de titulación, la concentración de ácido-base en soluciones utilizando patrón primario y secundario expresando el resultado como molaridad.
- EQUIPOS MATERIALES Y RECURSOS
Aparatos y Equipos | Materiales |
Soporte Universal | Vaso de precipitación 50 ml Matraces aforados de 50 ml Pipetas volumétricas Frasco cuenta gotas Buretas de 25 ml Erlenmeyer |
Reactivos | Nombres | Cantidad |
HCL NaOH C20H14O4 C8H5KO4 | Ácido Clorhídrico Hidróxido de Sodio Fenolftaleína Ftalato acido de potasio (FAP | 250 ml 500 ml 2 o 3 gotas 250 ml |
- DATOS Y RESULTADOS
Tabla 1. Datos obtenidos en el proceso de alcalimetría
Titulación | Volumen de NaOH utilizado | Molaridad del NaOH |
Titulación 1 | [pic 4] | C NaOH= 0,095 M |
Titulación 2 | [pic 5] | C NaOH= 0,086 M |
Titulación 3 | [pic 6] | C NaOH= 0,089 M |
PROMEDIO | [pic 7] | 0,09 M |
Elaborado por: Mishell Grefa
Fuente: Lab. Química/ FCIAL UTA 2018
Tabla 2. Datos obtenidos en el proceso de Acidimetría
Titulación | Volumen de HCl utilizado | Molaridad del HCl |
Titulación 1 | [pic 8] | C HCl= 0,104 M |
Titulación 2 | [pic 9] | C HCl= 0,098 M |
Titulación 3 | [pic 10] | C HCl = 0,104 M |
PROMEDIO | [pic 11] | 0,102 M |
Elaborado por: Mishell Grefa
Fuente: Lab. Química/ FCIAL UTA 2018
- DISCUSIÓN
En muchos casos, el comportamiento de una disolución depende no sólo de la naturaleza de los solutos, sino también de sus concentraciones. Los científicos usan el término concentración para designar la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o disolución. El concepto de concentración es intuitivo: cuanto más soluto esté disuelto en cierta cantidad de disolvente, más concentrada será la disolución (Brown, 2004).
En el procedimiento de la preparación de las concentraciones se mezcla agua destilada con cada sustancia. Los compuestos capaces de disociación iónica, en solución acuosa, que permite el paso de la corriente eléctrica (electrolitos) se disocian en cationes y aniones (Freire, Quimica General, 2007).
El cloruro de hidrogeno puede prepararse en el laboratorio introduciendo una llama de hidrogeno en atmosfera de cloro. El método más común es mediante la reacción del ácido sulfúrico concentrado con el cloruro de sodio o sal de cocina (Freire H. R., 2007).
Dado los conceptos anteriores se puede demostrar por medio de la práctica de laboratorio la diferencia de un ácido y una base, mediante el método de titulación se obtuvieron datos que ayudaron a comprobar el volumen gastado de una sustancia, así como su Molaridad.
La molaridad (M) de una disolución se define como el número de moles de un soluto presente en 1 litro de disolución (Huerta, 2011).
En química. Los procesos de alcalimetría y acidimetría son ambos, métodos de análisis cuantitativos y volumétrico, pero son métodos inversos entre ellos.
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