Propiedades De La Materia - Química

Introducción

Conocer las propiedades de la materia nos permite distinguir una sustancia de otra. A partir de esta afirmación se hace un experimento para ayudar a comprender los tipos de sustancias. Mediante la selección de diversos reactivos, solventes y materiales de vidrio y/o equipos, se puede establecer el procedimiento experimental, por el cual, a través de pruebas de solubilidad y medición de puntos de fusión de sustancias, se puede conocer las propiedades de cada sustancia. Finalmente se resuelve que cada sustancia involucrada en el experimento, tiene una propiedad particular y la reacción al disolver una sustancia en otra, dependerá de su similitud en cuanto a sus propiedades. "Las características de los enlaces químicos que presentan las sustancias se pueden relacionar con las propiedades de las mismas debido al tipo de unión entre sus átomos y a las fuerzas que mantienen unidas a las partículas" (Mohina, 2008).(1)

Objetivos

Observar las reacciones químicas de sustancias.

Identificar las propiedades químicas de las sustancias.

Procedimiento

Experimento 1

• Rotular 20 tubos de ensayo, correlativamente.

• Aplicar NiCl2 a los tubos n°1 al n°4

• Aplicar NaCl a los tubos n°5 al n°8

• Aplicar CuSO4 a los tubos n°9 al n°12

• Aplicar KI a los tubos n°13 al n°16

• Aplicar MgCl2 a los tubos n°17 al n°20

• Aplicar 2 ml de Agua a los tubos n° 1-5-9-13-17

• Aplicar 2 ml de Etanol a los tubos n° 2-6-10-14-18

• Aplicar 2 ml de DCM a los tubos n° 3-7-11-15-19

• Aplicar 2 ml de CCI4 a los tubos n° 4-8-12-16-20

• Colocar cada tubo en el Vortex por 10 segundos

• Verificar y anotar la solubilidad de cada sustancia

Experimento 2

• Pulverizar en distintos morteros las sustancias de Ácido Benzoico, Ácido Acetilsalicílico y Acetanilida

• Rotular tres capilares para diferenciar las sustancias

• Aplicar una pequeña cantidad de las sustancias en cada capilar, respectivamente

• Ingresar los capilares en el equipo "Melting Point"

• Observar y anotar la temperatura cuando la sustancia derrite la primera gota

• Observar y anotar la temperatura cuando la sustancia se derrite completamente

• Determinar si la sustancia es pura comparando la T° de referencia con la T° obtenida

Resultados

Experimento 1

• Tubo n°1: NiCl2 + H2O = La sustancia es soluble y el color cambia de incoloro a verde claro

• Tubo n°2: NiCl2 + Etanol = La sustancia es parcialmente soluble y el color cambia de incoloro a verde claro

• Tubo n°3: NiCl2 + DCM = La sustancia es insoluble y no cambia su color

• Tubo n°4: NiCl2 + CCI4 = La sustancia es insoluble y no cambia su color

• Tubo n°5: NaCl + H2O = La sustancia es soluble y no cambia su color

• Tubo n°6: NaCl + Etanol = La sustancia es insoluble y no cambia de color

• Tubo n°7: NaCl + DCM = La sustancia es insoluble y no cambia de color

• Tubo n°8: NaCl + CCI4 = La sustancia es insoluble y no cambia de color

• Tubo n°9: CuSO4 + H2O = La sustancia es soluble y el color cambia de incoloro a celeste

• Tubo n°10: CuSO4 + Etanol = La sustancia es insoluble y no cambia de color

• Tubo n°11: CuSO4 + DCM = La sustancia es insoluble y no cambia de color

• Tubo n°12: CuSO4 + CCI4 = La sustancia es insoluble y no cambia de color

• Tubo n°13: KI + H2O = La sustancia es soluble y no cambia de color

• Tubo n°14: KI + Etanol = La sustancia es insoluble y no cambia de color

• Tubo n°15: KI + DCM = La sustancia es insoluble y no cambia de color

• Tubo n°16: KI + CCI4 = La sustancia es insoluble y no cambia de color

• Tubo n°17: MgCl2 + H2O = La sustancia es soluble y no cambia de color

• Tubo n°18: MgCl2 + Etanol = La sustancia es parcialmente soluble y no cambia de color

• Tubo n°19: MgCl2 + DCM = La sustancia es insoluble, incolora y la muestra precipita

• Tubo n°20: MgCl2 + CCI4 = La sustancia es insoluble, incolora y la muestra precipita

Experimento 2 (ver anexo 1)

Ácido Benzoico:

• T° a la primera gota

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