UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ FACULTAD DE CIENCIAS APLICADAS ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ

FACULTAD DE CIENCIAS APLICADAS

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE  INGENIERIA AGROINDUSTRIAL

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PRESENTADO POR:

DOCENTE:

ASIGNATURA: Fisicoquimica

SEMESTRE:

TARMA – PERÚ

1. INTRODUCCION

Las soluciones de uma normalidades definida pueden prepararse muy simplemente cuando las sustancias a disolverse esta disponible ejn estado puro. Se passa entones uma cantidad equivalente de ella y luego se diluye a unvolumen conocido. De esta forma, pueden prepararse soluciones.

La estandarizacion de uma solucion requiere de um amyor grado de exactitud que uma determinacion volumétrica ordinária ya que  um error en ella repercutira a todas las determinaciones que hagamos em ella.

OBJETIVO:

- El objetivo de esta practica es como estardarizar soluciones de de Cu en HCl que se preparan con concentraciones aproximales.

1. MARCO TEORICO

1. DISOLUSION O SOLUCION

Las soluciones son mesclas  homogeneas de sustâncias em igualdades distintas estados de agregacion. La concentracion  de uma disolucion constituye uma de sus principales características. Bastantes propriedades de ls disoluciones  dependen exclusivamente de la concentracion. Su estúdio resulta de interes tanto para la física como para la química.

Uma solucion es uma mezcla homogênea de dos o mas sustâncias puras, em la cual, al componente em menor proporcion se denomina soluto y al componente em mayor proporcion dissolvente.

1. PROCESO DE DISOLUCION

El mecanismo del processo de disolucion puede llevarse a cabo com reaccion química o sin reaccion química. Ambos se tratan de uma mezcla de soluto y solvente. Un soluto puede disolverse com o sin reaccion química em un dissolvente.

1. MATERIALES Y METODOS

1. MATERIALES

• Pipetas
• Pizeta
• Probeta
• Fiola
• Cobre 1000ppm
• HCl
• H2O Destilada

1. METODOS

          PREPARACION DE LAS SOLUCIONES ESTANDARES

1. Em primer lugar preparamos nuestras concentraciones al 10% de HCl

• Para nuestra concentracion de 100ppm tomamos 5ml de HCl y aforamos a 50ml.
• Para nuestras concentraciones tomamos 20ml de HCl y aforamos a 200ml
• Tambien debemos tener nuestra solucion em blanco de 200ml de HCl al 10%

1. Calculamos nuestras concentraciones de 1, 2.5, 5 y 7.5 En 200ml HCl al 10% ulizando la ecuacion de concentracion y volumen. C1V1=C2V2

• Preparamos nuestra concentracion de 1ppm

100*V1=1*200

V1=2ml

Tomar 2ml de 100ppm de Cu y aforar a 200ml de HCl al 10% y tendremos cobre al 1ppm

• Preparamos nuestra concentracion de 2.5ppm

100*V1=2.5*200

V1=5ml

Tomar 5ml de 100ppm de cobre y aforar a 200ml de HCl al 10% y tendremos cobre de 2.5ppm

• Preparamos concentracion de 5ppm

100*V1=5*200

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