Producto iónico Del Agua

Producto iónico del agua

Al valor kw que se conoce como producto iónico del agua varia con la temperatura a la que se encuentra el agua sin embargo a 25C kw=1X10-14 la limitadísima disociación del agua expresada en su proyecto iónico nos demuestra la mínima fracción en la que esta disociada el agua en sus iones específicos pero sin embargo son los responsables de los mecanismos de acidez y alcalinidad en soluciones acuosas.

El protón H+ tiene la propiedad de combinarse con el agua para formar H3O+ ion hidronio, al ion hidronio se lo denomina con el nombre de protón hidratado la disociación del agua en función del ion hidronio nos quedara de la manera siguiente

H2O H3O+ + OH-

Kw= [H3O+] [OH-]

Kw= 1X10-14

Neutralidad igualdad entre las concentraciones molares entre el ion hidrógeno y protón y los radicales hidroxilo OH-

Kw= X2 = 1X10-14

X= 1X10-7

Acidez a la superioridad de la concentración de los radicales H+ sobre la concentración de los radicales hidroxilos OH-

[H+]> [OH-]>1X10-7

Alcalinidad a la superioridad en concentraciones del radical OH- sobre la concentración de los iones de hidrogeno H+

[H+] < [OH-]

Escala del pH

Es el valor kw=14 nos permite establecer una escala cuyos limites serán 0 a 14 y cuyo punto neutro es el valor 7

Relación pH y pOH

pH es igual al logaritmo de base 10 con el signo cambiado o lo que da lo mismo el logaritmo con signo negativo de la concentración de iones de hidrogeno en solución acuosa

pH= -log [H+]

pOH es ifual al logaritmo con signo cambiado de la concentración de iones de hidroxilo

pOH= -log [OH-]

...