INFORME DE LABORATORIO TITULACIONES

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INFORME DE LABORATORIO TITULACIONES

Septiembre de 2015

JUSTIFICACIÓN

Mediante esta práctica se pretende comprender el concepto de concentración de una solución mediante su determinación por titulación, también se busca aprender a determinar la concentración de una sustancia titulante al titular con esta un titulado de concentración conocida

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OBJETIVOS

-determinar mediante la practica la concentración de una solución ácida o básica por medio de una solución de concentración conocida.

-determinar la eficiencia de dos antiácidos comerciales mediante su titulación con ácido clorhídrico.

-analizar las diferentes reacciones que tienen lugar cuando un antiácido actúa a nivel estomacal.

MARCO TEORICO

-Titulación ácido-base

Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .1Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.

-punto de equivalencia

 El punto de equivalencia o punto estequiométrico de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico. Un gráfico o curva de valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos.

El punto final (similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia) se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría. La diferencia entre ambos se llama error de valoración y debe ser lo más pequeña posible.

El punto de equivalencia se determina aproximadamente, por medio de un indicador que señala el punto final de la titulación (punto donde cambia de color la solución titulada).

-indicadores

Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color cuando se modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para indicar dicho punto. Suelen ser ácidos o bases orgánicas débiles y la zona de viraje de cada indicador se sitúa aproximadamente entre una unidad de pH por debajo y una unidad por encima del valor de su pKa.

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