Percy Jackson Y El Ladrón Del Rayo

QUÍMICA GENERAL

LABORATORIO - PRE - INFORME

JEIMMY TATIANA FRANCO ROMERO

CODIGO 23.628

TUTORA:

ANGELA PATRICIA SANCHEZ CEPEDA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

CEAD GARAGOA

II SEMESTRE DE INGENIERIA AMBIENTAL

2014

INTRODUCCION

Con el siguiente laboratorio se introducen a los fundamentos del análisis cualitativo de sustancias orgánicas.

Con la práctica de laboratorio se busca es poner en práctica lo que está dispuesto en la guía realizando los procedimientos y dando conclusiones de la misma.

En el presente laboratorio presencia se trataran temas sobre constantes físicas como lo son el punto de ebullición, punto de fusión, densidad, solubilidad. Además del PH y propiedades organolépticas.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Aprender a hacer buen uso de los diversos materiales, implementos y equipos usados en el Laboratorio de Química

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Manipular los instrumentos de laboratorio previstos para la práctica.

Utilizar lenguaje técnico y científico propio del laboratorio.

Manejar la información suministrada y en otras fuentes documentales.

PRACTICA Nº 1

RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

MARCO TEORICO

PROPIEDADES FÍSICAS

El estudio de las sustancias orgánicas comenzó mediante la determinación de sus propiedades físicas y la explicación de sus comportamientos químicos. A partir de estas ideas se generaron criterios para clasificarles y con esto desarrollar el concepto de Grupo Funcional.

a. Punto de fusión

Las sustancias orgánicas en estado sólido pueden ser cristalinas o amorfas, de acuerdo a la naturaleza de las fuerzas intermoleculares que se desarrollan en sus moléculas, que también están influenciadas por los átomos próximos y la ubicación espacial de los mismos.

Si el enlace que predomina es iónico, las cargas se ordenan disminuyendo al máximo las fuerzas de repulsión y potenciando las de atracción. Cuando es covalente, las fuerzas de cohesión pueden ser del tipo dipolo – dipolo, fuerzas de Van der Waals o puentes de hidrógeno.

El punto de fusión se puede tomar como criterio de pureza. Si una sustancia orgánica no se encuentra pura, en la determinación de su punto de fusión se puede esperar un intervalo mayor al normal, siendo superior a 1 ºC.

El punto de fusión de un sólido cristalino es la temperatura a la que cambia a líquido a la presión de una atmósfera. Cuando está puro, dicha modificación física es muy rápida y la temperatura es característica, siendo poco afectada por cambios moderados de la presión ambiental, por ello se utiliza para la identificación de sustancias (Brewster, Vanderwerf, & McEwen, 1982, p4).

Para una sustancia pura el rango del punto de fusión no debe pasar de 0,5 a 1,0 ºC o funde con descomposición en no más de un grado centígrado. Si el rango de fusión es mayor, se debe a varios factores entre ellos:

1) La sustancia es impura (es necesario recristalizarla en un solvente apropiado y determinar de nuevo su punto de fusión)

2) La muestra ha sido calentada rápidamente y la velocidad de dilatación del mercurio (en el termómetro) es menor que la velocidad de ascenso de la temperatura en la muestra.

3) Se tiene mucha sustancia como muestra en el sistema de determinación del punto de fusión.

Algunas sustancias orgánicas como, aminoácidos, sales de ácidos, aminas y carbohidratos funden descomponiéndose en rangos grandes de temperatura aún siendo puros. Cuando esto sucede es muy difícil determinar el punto de fusión. Por ello para estas sustancias se recomienda efectuar el calentamiento previo del sistema a unos 10ºC por debajo de su valor de fusión

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