Trabajo Colaborativo

RECONOCIMIENTO

PROCESOS QUIMICOS

Presentado por:

WILSON ENRIQUE MORENO

CODIGO: 7175067

TUTOR:

VÍCTOR JAIRO FONSECA VIGOYA

GRUPO: 332569

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

FACULTDAD DE INGENIERIA Y CIENCIAS BASICAS

DUITAMA

2012

1.- Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

1.1.- ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?

1mol de S ------ 6,02x10^23 átomos de S

5.10 moles de S ----- X=3,07x10^24 átomos de S

1.2.- ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?

El peso atómico de Ca, es 40g.

40g de Ca ----- 1mol de átomos de Ca

77,4g de Ca ------ X= 1,935 mol de átomos de Ca.

1.3.- Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la formula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0x 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad?

El peso molecular de las Feromonas C19HO = 245g

245g C19HO ------ 6,02x10^23 moléculas de C19HO

1,0x10^38g C19HO ------ X= 2,46x10^59 moléculas de C19HO

1.4.- La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CAO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza.

Pesos atómicos: Ca=40 C=12 O=16

Pesos moleculares: CaCO3= (40x1)+(12x1)+(16x3)= 100g

CaO= (40x1)+(16x1)=56g

Kg a g: 1Kg = 1000g

100g CaCO3 ------- 56g CaO

1000g CaCO3 ------ X= 560g CaO

1.5.- La nitroglicerina (C3H5N3O9) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar por

4C3H5N3O9 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2

Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. La velocidad de formación de estos gases, así como su rápida expansión, es la causa de la explosión. a) ¿Cuál es la máxima cantidad de O2 en gramos que se obtendrá a partir de 2.00x102 g de nitroglicerina? b) Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de O2 producida fue de 6.55 g.

Pesos moleculares: C3H5N3O9 = 227x4 = 908g

a) 908g de C3H5N3O9 ------ 32g O2

2,00x10^2g C3H5N3O9 ----- X= 7,05g de O2 (respuesta a)

b) Rendimiento:

%=Rendimiento Reacción o Real/Rendimiento Teórico x 100

El rendimiento teórico es 7,05g lo que ya obtuvimos, y el real es 6,55g

%= 6,55/7,05 x100

%= 0,9291 x 100

%= 92,91%

1.6.- Balancear por Oxido-Reducción la siguiente ecuación:

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ----K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

2KMnO4 + 2FeSO4 +4 H2SO4 ---> 2MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 8H2O

2. Desarrollar el siguiente ejercicio de ecuación contable:

2.1.- A continuación se indican varias operaciones realizadas por Servicio de Entregas El Rápido. Indique el efecto que tiene cada una de las operaciones en la ecuación contable.

1- Su dueño Juan Carlos Campos, aporta ¢ 2.000.000.00 en efectivo al negocio.

2- Compra una motocicleta para uso del negocio en ¢ 250.000.00. La compra la paga al contado.

3- Paga ¢ 50.000.00 por concepto de una publicación en un diario,

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