PRODUCTO INTEGRADOR

Etapa 2

Metales No metales semimetales

Nombre símbolo nombre símbolo nombre símbolo

Actinio Ac Argón Ar

Americio Am Helio He

Berilio Be Nitrógeno N

Bismuto Bi Oxigeno O

Calcio Ca Selenio Se

Cesio Cs Xenón Xe

Disprosio Dy Yodo I

Estroncio Sr

Francio Fr

Galio Ga

Hierro Fe

Iridio Ir

Mercurio Hg

Níquel Ni

Oro Au

Plomo Pb

Potasio K

Radio Ra

Sodio Na

Titanio Ti

Uranio U

Vanadio V

zinc Zn

Etapa 4

EL COMPORTAMIENTO DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA

En comportamiento de los electrones de valencia se refiere si los elctrones se comparten o se transfieren.

TIPOS DE ELEMENTOS QUE LO FORMAN

TRANSFERENCIA: sucede entre un metal y un no metal.

COMPARTICIÓN: sucede entre dos metales.

ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ELEMENTOS QUE LO FORMAN

EN UN ENLACE IÓNOCO ES: igual o mayor a 1.7 entre los átomos de enlace.

EN LOS ENLACES COVALENTES ES: menor a 1.7 entre los átomos del enlace.

TIPO DE ENLACE CARACTERISTICAS IÓNICO COVALENTE

DEFINICIÓN Enlace químico que se forma mediante “transferencia “ de e- Enlace que se forma por compartición de e-

ELECTRONEGATIVIDAD Y ELEMENTOS QUE LO FORMAN Se produce cuando hay una diferencia de electronegatividad igual o mayor a 1.7 entre los átomos de enlace. Por lo general sucede entre un metal y un no metal. Sucede cuando hay una diferencia de electronegatividad menor a 1.7 entre losátomos del enlace. Por lo general sucede entre 2 no metales.

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la capacidad que tiene un átomo enlazado de atraer los e- del enlace en un compuesto.

REGLA DEL OCTETO

Un átomo se vuelve estable cuando completa sus 8 e- en el último nivel de energía. Los únicos elementos con 8 electrones de valencia son los gases nobles.

REPRESENTACIÓN ESQUEMÁTICA DE LOS TRES TIPOS DE ENLACE

LA ESTRUCTURA DE LEWIS: es una representación gráfica de los electrones de valencia y los enlaces que pueden formar.

TIPOS DE COMPUESTOS FORMADOS

Al formar compuestos podríamos obtener ácidos, bases o hidróxidos.

PROPIEDADES FÍSICAS

PROPIEDADES FISICAS

...