Trastornos de la perpetuación

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

ENP-2 “Erasmo Castellanos Quinto”

Colegio de Química

PRÁCTICA No.__2__

CATIONES A LA FLAMA

A1. OBJETIVOS

Reconocimiento de las reacciones que se producen por la transferencia de electrones, así como la identificación de cationes de aniones en las sustancias.

HIPÓTESIS.

Debido a las propiedades reactivas del grafito y el resto de sustancias que se utilizarán posteriormente, es presumible que las sustancias al contacto con el fuego responderán ya sea con una pequeña reacción química o simplemente funcionarán como combustible para el fuego.

A2. INTRODUCCIÓN

Con el propósito de mejorar la descripción de la estructura atómica, Bohr utilizo la evidencia experimental obtenida al exponer a los átomos a una energía radiante. Cuando una sustancia se expone a cierta intensidad de alguna forma de energía, los átomos absorben parte de la energía, se dice entonces, que esos átomos están excitados, en cada átomo o molécula excitada se producen cambios energéticos peculiares, los cuales se pueden usar para identificarlos
Un espectro de emisión es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por los “saltos” de electrones entre los niveles energéticos de un átomo. Esto nos permite identificar los elementos ya que cada uno de estos emite diferentes espectros, por lo cual también podemos identificar los cationes, que son iones con carga eléctrica positiva.
Los metales se pueden considerar como un conjunto de cationes metálicos inmersos en un mar de electrones de valencia deslocalizadas. Los enlaces metálicos son la atracción electro estática entre átomos de metal o cationes y los electrones deslocalizados.
Los espectros de emisión han tenido un papel muy importante dentro de las investigaciones científicas pues cada elemento posee un espectro tan característico e identificable como lo son las huellas digitales. 
Un método que se usa para demostrar el espectro de emisión de una sustancia en la región del visible es la prueba de la flama. Usando este método, una pequeña cantidad de sustancia se calienta y se puede observar un resplandor característico de la misma.

A3. MATERIAL y SUSTANCIAS.

A4. DESARROLLO EXPERIMENTAL

Primero, se llenó medio vaso y medio frasco vial con agua destilada.

Luego, se encendió la lámpara de alcohol y se colocó sobre esta el lápiz con la punta de grafito de fuera, realizando un movimiento similar a peinar el cordón de la lámpara.

Luego de esto, se colocó la punta dentro del vaso para desinfectarla, se colocó sobre la flama roja y se dejó por 30 segundos.

Posteriormente, se introdujo nuevamente la punta dentro del agua, pero esta vez dentro del frasco vial.

Finalmente se introdujo el lápiz dentro del frasco vial con el cloruro de sodio (NaCl) para recolectar una muestra que después se colocó sobre la flama azul para ver de qué color se tornaba. Este proceso se repitió con cada una de las sustancias.

A6. RESULTADOS

1. Ordena y escribe tus observaciones en la tabla 1. Coloraciones a la flama de diversos cationes

Inserta solo tres imágenes con pie de imagen (Figura 1. Catión Na1+)

2. Inserta solo dos imágenes del experimento con pie de imagen (Figura 1. Catión Na1+)

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