Plicando la información sobre los elementos y compuestos químicos en tu vida cotidiana
Enviado por pepitovbnvb • 19 de Noviembre de 2014 • 259 Palabras (2 Páginas) • 370 Visitas
Aplicando la información sobre los elementos y compuestos químicos en tu vida cotidiana.
1.-¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductividad de disoluciones acuosas?
R= Sí.
Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapa y complementa esta tabla.
Sustancia
Punto de fusión
Solubilidad Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad
NaCI 801 °C 35,9 g por 100 mil. de agua Iónico
KNO3 334 °C 38 g en 100g de agua iónico
Sacarosa 185 K (-88,15 °C)
1587 kg/m3; 1.587 g/cm3 covalente
H2O (destilada) 273 K (0 °C)
5.5 • 10-6 S/m covalente
Solución de acido acético 290 K (17 °C)
20 °C es Ka covalente
Aceite vegetal -14.6°C
100ml a 17C
covalente
2.- Plantea una posible hipótesis al problema para ello retoma los aprendizajes de la Unidad de Aprendizaje “Introducción a la metodología Científica: Segunda Etapa. Conocimiento Científico.
Sustancia Conductividad eléctrica Tipo de enlace
NaCI Si conduce electricidad
iónico
KNO3 Si conduce electricidad
iónico
Sacarosa No conduce electricidad
covalente
H2O (destilada) No conduce electricidad
covalente
Solución de ácido acético Conduce un poco de electricidad
Iónico-covalente
Aceite vegetal No conduce electricidad
covalente
v) Contesta los siguientes planteamientos:
¿Se comprobó la hipótesis planteada?
R= Si
¿Qué diferencia existe entre el enlace iónico y covalente?
R= Un enlace iónico de da entre un metal y un no metal, cediéndole el metal los electrones necesarios para que el no metal y un enlace covalente es entre no metales y comparten electrones.
¿Qué diferencia existe entre el enlace covalente no polar y polar?
R= En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea positivo y el otro negativo.
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