Configuracion electrónica. Temario

Configuración electrónica

La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.

Cuanto más alejado del núcleo esté girando el electrón mayor es su nivel de energía. 

Los niveles de energía también se llaman orbitales de energía.

Orbitales de Energía

Esta se divide en 7 niveles de energía diferentes, numerados del 1 al 7. Los electrones con menos energía estarán girando en el nivel 1.

Pero además cada nivel se divide en subniveles. A estos subniveles se les llama: s, p, d, f. 

Como se representa en la siguiente imagen:

[pic 1] [pic 2]

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Ejemplo:

Configuración electrónica del fósforo (P)

Nº atómico Z  = 15

15 protones y 15 electrones

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 

Estructura de Lewis

Consiste en la representación de los electrones del ultimo nivel por medio de puntos, círculos, signos (+, x) alrededor del símbolo del elemento.

Tipos de iones:

Un ion es un elemento que posee carga positiva (+) o negativa (-) ganando o perdiendo electrones.

Si el elemento gana electrones su carga es negativa y se convierte en anión.

Si el elemento pierde electrones su carga es positiva y se convierte en catión.

Para saber si el elemento debe ganar o perder electrones nos basamos en la configuración electrónica de los gases nobles.

Ejemplo:[pic 3]

Cloro (17):                La suma de sus electrones es 7 eso quiere decir que está más cerca del 8 que del 0 en la recta numérica así que por eso gana un electrón.[pic 5][pic 4]

 = gana 1 electrón y si gana su carga es negativa (-) entonces es un anión.[pic 6]

[pic 7]

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Sodio (11):                  Su electrón es 1 eso quiere decir que el 1 está más cerca del 0 que del 8 en la recta numérica así que por eso pierde un electrón.[pic 9][pic 10][pic 8]

 = pierde 1 electrón y si pierde su carga es positiva (+) entonces es un catión.[pic 11]

[pic 12]

http://3.bp.blogspot.com/

Regla del octeto

La regla del octeto, establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia.

Los elementos cumplen con la regla del octeto cuando adquieren la configuración de un gas noble ya sea ganando, perdiendo o compartiendo electrones.

Un elemento puede aceptar o ceder electrones para completar 8 electrones en la periferia formando así el octeto.

Los electrones deben ir en números pares o bien aparearse para formar un número par.

Los elementos que ganan electrones se encierran entre un circulo, mientras que los que pierden no van encerrados.

Ejemplo:

Sodio (11):     [pic 14][pic 13]

Cloro (17):    [pic 16][pic 15]

[pic 17]

Enlace químico[pic 18]

El término enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe entre dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula. Es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones.

Modelo de enlace químico

                                                                       https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/

                                          [pic 19]

Modelo de enlace covalente

Características:

• Los atamos no ganan ni pierden electrones, comparten.
• Está formado por elementos no metálicos (pueden ser 2 o 3 no metales).
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.    

                                                                                              https://prezi.com/qwkp6ovnxxsh/modelos-de-enlace/

Modelo de enlace metálico

Características:

• Los átomos se transforman en iones y electrones.
• Se da entre elementos con electronegatividades bajas muy parecidas.
• Sus elementos son metales.

[pic 20]

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