DETERMINACIÓN DEL CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

DETERMINACIÓN DEL CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

I. OBJETIVOS

• Determinar la variación de entalpía cuando un ácido fuerte es neutralizado por una base fuerte.

II. MATERIALES Y EQUIPOS [pic 1]

• Calorímetro de 350 ml
• Termómetro de -1 a 101ºC
• Probeta de 250 ml
• 02 vasos de precipitación de 250 ml
• Trípode
• Rejilla de asbesto
• Cronómetro

III. INTRODUCCION

En esta práctica analizaremos el comportamiento de distintos sistemasformados por un ácido fuerte y una base fuerte. Cuando hablamos de especies“ fuertes”, nos referimos a aquellas que están completamente disociadas. El ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido sódico (NaOH) son ejemplos de un ácido y una base fuerte respectivamente. En una disolución, el primero se encuentra completamente disociado en las especies iónicas H+ y Cl-, y podemos afirmar que no existe prácticamente nada de la especie sin disociar (HCl). De igual forma, el hidróxido sódico está totalmente disociado en las especies Na+ y OH-y podemos aseverar que en la disolución no encontraremos la especie molecular NaOH.

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IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se obtuvo la capacidad calorífica del calorímetro para ello se calibro mediante el método de las mezclas y se utilizó 200 ml de agua fría con 100 ml de agua caliente.

Determinación del calor de neutralización (ΔH) – (Procedimiento A)

1. Se colocó 50 ml de solución de hidróxido de sodio 0,2 N en el calorímetro, junto con el termómetro de -1 a 110ºC

2. Se colocó 50 ml de solución de ácido clorhídrico 0,5 N en un vaso de precipitados con el termómetro.

3. Se dejó 10 minutos a las soluciones en equilibrio térmico. Cuando se observó que la temperatura permaneció estable, se empezó a leer en el termómetro cada medio minuto durante 5 minutos, a uno se le llamo temperatura del ácido clorhídrico antes de la mezcla y a la otra temperatura del hidróxido de sodio antes de la mezcla.

4. Se agregó el ácido clorhídrico al calorímetro, se agitó la mezcla con el termómetro y se tomó la temperatura del hidróxido de sodio antes de la mezcla.

5. Se obtuvo la temperatura de la mezcla de la misma manera que se hizo en la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro.

Determinación del calor de neutralización (∆H). (Procedimiento B)

1.- Mida exactamente 90ml de solución de NaOH 0.2 N y viértalo en el vaso del calorímetro seco y limpio

 2.- Mida exactamente 20ml. De HCl 0.8 N y viértalo en otro vaso seco y limpio

 3.- Deje reposar ambas soluciones uno o dos minutos

 4.- Lea la temperatura de cada una de las soluciones con el mismo termómetro, lavándolo y secándolo antes de cada medición Si las temperaturas de las 2 soluciones difieren más de 0.5 °C. ajuste la temperatura del ácido enfriándolo bajo el chorro de agua o calentándolo con sus manos.

5.- Cuando las temperaturas de las 2 soluciones no difieren más de 0.5 °C anote la temperatura como t1 y vierta el ácido en el calorímetro y ponga su tapa rápidamente. 6.- Agite la mezcla con el termómetro y anote la temperatura cada 2 segundos hasta que alcance un máximo y comience a descender, anote esta temperatura como tmáxima ver procedimiento para obtener tm.

V. CÁLCULOS

(Procedimiento A)

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